Выберете уравнения обратимых реакций, в которых изменение давления не вызовет смещения хим. равновесия.: а) mgco3=mgo+co2 b)hcooh+c2h5oh=hcooc2h5+h2o d)3fe+4h2o(пар)=fe3o4+4h2 c)c2h4+h2=c2h6

Правильный ответ: b) HCOOH + C2H5OH = HCOOC2H5 + H2O и d) 3Fe + 4H2O(пар) = Fe3O4 + 4H2. Объяснение Согласно принципу Ле Шателье, изменение давления влияет на равновесие только тех реакций, в которых участвуют газообразные вещества и при этом изменяется общее число молей газов в левой и правой частях уравнения. Если суммарное количество молей газов до и после реакции одинаково (или газы вовсе отсутствуют), изменение давления не вызывает смещения равновесия.

• Реакция b): HCOOH + C2H5OH = HCOOC2H5 + H2O
  В данной реакции этерификации все участники являются жидкостями (в стандартных условиях). Поскольку в системе нет газообразных веществ, изменение давления практически не влияет на положение химического равновесия.
• Реакция d): 3Fe(тв) + 4H2O(пар) = Fe3O4(тв) + 4H2(г)
  В левой части уравнения 4 моля газа (водяной пар), в правой части — также 4 моля газа (водород). Железо и железная окалина — твердые вещества, их объем не учитывается. Так как объем газов не меняется (Δn = 0), давление не влияет на равновесие.

Почему другие варианты не подходят

• a) MgCO3(тв) = MgO(тв) + CO2(г)
  В левой части газов нет (0 молей), в правой части — 1 моль углекислого газа. При повышении давления равновесие сместится влево (в сторону меньшего объема), при понижении — вправо.
• c) C2H4(г) + H2(г) = C2H6(г)
  В левой части 2 моля газа (этилен и водород), в правой части — 1 моль газа (этан). Поскольку число молей уменьшается (с 2 до 1), повышение давления сместит равновесие вправо (в сторону продукта), а понижение — влево.

Укажите, требуется ли термодинамический расчет константы равновесия для данных систем.