Выбрать основания согласно протолитической теории кислот и оснований: нci,ci,h2co3, hco3, co3, nh3, nh4, h3po4, h2po4, hpo4, po4, oh, h2o, c6h5nh2.

Согласно протолитической теории Бренстеда-Лоури, основаниями являются частицы (молекулы или ионы), способные присоединять протон (H+). Из предложенного списка к основаниям относятся следующие частицы:

• Cl- (хлорид-ион) — сопряженное основание сильной кислоты HCl.
• HCO3- (гидрокарбонат-ион) — амфолит, проявляет свойства основания при взаимодействии с более сильными кислотами.
• CO3(2-) (карбонат-ион) — сильное сопряженное основание.
• NH3 (аммиак) — классическое молекулярное основание.
• H2PO4- (дигидрофосфат-ион) — амфолит, способен принимать протон до H3PO4.
• HPO4(2-) (гидрофосфат-ион) — амфолит, способен принимать протон до H2PO4-.
• PO4(3-) (фосфат-ион) — сильное сопряженное основание.
• OH- (гидроксид-ион) — сильное основание.
• H2O (вода) — амфолит, проявляет свойства основания, принимая протон и превращаясь в ион гидроксония (H3O+).
• C6H5NH2 (анилин) — органическое слабое основание.

Классификация по типам частиц:

1. Молекулярные основания: NH3, H2O, C6H5NH2.
2. Анионные основания: Cl-, HCO3-, CO3(2-), H2PO4-, HPO4(2-), PO4(3-), OH-.

Особые случаи (амфолиты): Частицы HCO3-, H2PO4-, HPO4(2-) и H2O являются амфотерными протолитами, так как могут выступать и в роли кислот (отдавать протон), и в роли оснований (принимать протон) в зависимости от условий реакции. Исключения (только кислоты):

• HCl, H2CO3, H3PO4 — относятся к кислотам, так как в водных растворах являются донорами протонов.
• NH4+ — ион аммония является сопряженной кислотой для NH3 и выступает только как донор протона.

Для более глубокого анализа укажите, требуется ли рассмотреть константы основной диссоциации для сравнения силы данных оснований.