Степень окисления : kclo 3 , al2(so4)3

Для определения степеней окисления в сложных соединениях следует помнить, что суммарный заряд молекулы всегда равен 0. 1. Хлорат калия ( $KCl{O}_3$) В этом соединении степени окисления распределяются следующим образом:

• $K$ (Калий): Находится в первой группе главной подгруппы, его постоянная степень окисления в соединениях составляет +1.
• $O$ (Кислород): В большинстве соединений (кроме пероксидов и фторидов) проявляет степень окисления -2.
• $Cl$ (Хлор): Рассчитывается математически.

Расчет: Пусть степень окисления хлора равна $x$. Составим уравнение: $\left(\mathrm{+1}\right)+x+3\cdot \left(-2\right)=0$ $1+x-6=0$ $x=\mathrm{+5}$Итог для $KCl{O}_3$:

• $K$: +1 $Cl$: +5 $O$: -2

2. Сульфат алюминия ( $A{l}_2(S{O}_4{)}_3$) Здесь удобно рассматривать степени окисления через известные заряды ионов: алюминия ( $A{l}^{3+}$) и сульфат-аниона ( $S{O}_4^{2-}$).

• $Al$ (Алюминий): Металл III группы, имеет постоянную степень окисления +3.
• $O$ (Кислород): Стандартная степень окисления -2.
• $S$ (Сера): Рассчитывается исходя из заряда сульфат-иона или всей молекулы.

Расчет для серы: Рассмотрим один ион $(S{O}_4{)}^{2-}$. Пусть сера равна $y$: $y+4\cdot \left(-2\right)=-2$ $y-8=-2$ $y=\mathrm{+6}$Проверка через всю молекулу: $2\cdot \left(\mathrm{+3}\right)+3\cdot \left(\mathrm{+6}\right)+12\cdot \left(-2\right)=6+18-24=0$Итог для $A{l}_2(S{O}_4{)}_3$:

• $Al$: +3 $S$: +6 $O$: -2

Сводная таблица

Я могу составить для вас электронный баланс для окислительно-восстановительной реакции с участием любого из этих веществ. Желаете рассмотреть конкретный пример?