Укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса cu+h2so4 -> cuso4+so2+h2o

Question

Укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса cu+h2so4 -> cuso4+so2+h2o

Флейта759 23.01.2026 10:17

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для расстановки коэффициентов в данной окислительно-восстановительной реакции воспользуемся методом электронного баланса. 1. Определение степеней окисления Сначала определим степени окисления элементов, которые их меняют:

$C u^{0} cap C u to the 0 power$ — простое вещество, степень окисления 0. В составе $H_{2} \overset{+6}{S} O_{4} cap H sub 2 modifying-expression cap S with overset positive 6 cap O sub 4$ сера имеет степень окисления +6. В составе $C u \overset{+2}{S} O_{4} cap C u modifying-expression cap S with overset positive 2 cap O sub 4$ медь переходит в состояние +2. В составе $\overset{+4}{S} O_{2} modifying-expression cap S with overset positive 4 cap O sub 2$ сера имеет степень окисления +4.

Полная схема с указанием степеней окисления: $\overset{0}{C u} + H_{2} \overset{+6}{S} O_{4} \overset{+2}{C u} S O_{4} + \overset{+4}{S} O_{2} + H_{2} O modifying-expression cap C u with overset 0 plus cap H sub 2 modifying-expression cap S with overset positive 6 cap O sub 4 right arrow modifying-expression cap C u with overset positive 2 cap S cap O sub 4 plus modifying-expression cap S with overset positive 4 cap O sub 2 plus cap H sub 2 cap O$ 2. Составление электронного баланса Выпишем процессы окисления и восстановления:

Окисление: $\overset{0}{C u} - 2 e^{-} \overset{+2}{C u} modifying-expression cap C u with overset 0 minus 2 e raised to the negative power right arrow modifying-expression cap C u with overset positive 2$ (медь — восстановитель) Восстановление: $\overset{+6}{S} + 2 e^{-} \overset{+4}{S} modifying-expression cap S with overset positive 6 plus 2 e raised to the negative power right arrow modifying-expression cap S with overset positive 4$ (сера в составе серной кислоты — окислитель)

Соотношение электронов: \begin{array}{r|l|l} \overset{0}{Cu} \rightarrow \overset{+2}{Cu} & 2 & 1 \\ \overset{+6}{S} \rightarrow \overset{+4}{S} & 2 & 1 \end{array}Коэффициенты перед основными участниками процесса равны 1. 3. Расстановка коэффициентов в уравнении Исходя из баланса, перед $C u cap C u$ и $S O_{2} cap S cap O sub 2$ ставим коэффициент 1.

По меди: 1 атом слева, 1 справа.
По сере: Справа 2 атома серы (1 в $C u S O_{4} cap C u cap S cap O sub 4$ и 1 в $S O_{2} cap S cap O sub 2$ ). Следовательно, перед $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ ставим коэффициент 2. По водороду: Слева 4 атома водорода ( $2 \times 2 2 cross 2$ ), значит перед $H_{2} O cap H sub 2 cap O$ ставим коэффициент 2. Проверка по кислороду: Слева $2 \times 4 = 8 2 cross 4 equals 8$ . Справа $4 (C u S O_{4}) + 2 (S O_{2}) + 2 (H_{2} O) = 8 4 open paren cap C u cap S cap O sub 4 close paren plus 2 open paren cap S cap O sub 2 close paren plus 2 open paren cap H sub 2 cap O close paren equals 8$ .

Итоговое уравнение: $C u + 2 H_{2} S O_{4} (c o n c .) C u S O_{4} + S O_{2} +2 H_{2} O cap C u plus 2 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 open paren c o n c point close paren right arrow cap C u cap S cap O sub 4 plus cap S cap O sub 2 up arrow positive 2 cap H sub 2 cap O$ Роли элементов:

$C u^{0} cap C u to the 0 power$ — восстановитель, окисляется до $C u^{2 +} cap C u raised to the 2 plus power$ . $S^{+6} cap S to the sixth power$ (в $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ ) — окислитель, восстанавливается до $S^{+4} cap S to the fourth power$ .

Я могу составить аналогичный баланс для реакции меди с азотной кислотой (разбавленной или концентрированной), если это необходимо.

Укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса cu+h2so4 -> cuso4+so2+h2o

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов