Вычислить массу уксусного альдегида, который был окислен аммиачным раствором оксида серебра, если при этом получено 64 г уксусной кислоты, что составило 0,8 массовых долей от теоретически возможного

Question

Вычислить массу уксусного альдегида, который был окислен аммиачным раствором оксида серебра, если при этом получено 64 г уксусной кислоты, что составило 0,8 массовых долей от теоретически возможного

xX_Critic_Xx 09.03.2026 08:12

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Масса уксусного альдегида, вступившего в реакцию, составляет 58,67 г. ️ Шаг 1: Определение теоретического выхода уксусной кислоты Так как практический выход составляет 0,8 от теоретического, вычислим массу кислоты, которая должна была получиться при 100% выходе по формуле $m_{т е о р} = \frac{m_{п р а к т}}{η} m sub т е о р end-sub equals the fraction with numerator m sub п р а к т end-sub and denominator eta end-fraction$ : $m_{т е о р} (C H_{3} C O O H) = \frac{64}{0, 8} = 80 г m sub т е о р end-sub open paren cap C cap H sub 3 cap C cap O cap O cap H close paren equals the fraction with numerator 64 and denominator 0 comma 8 end-fraction equals 80 г$ ️ Шаг 2: Составление уравнения реакции и расчет молярных масс Реакция окисления уксусного альдегида аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала») протекает согласно уравнению: $C H_{3} C H O + A g_{2} O N H_{3} \cdot H_{2} O C H_{3} C O O H + 2 A g cap C cap H sub 3 cap C cap H cap O plus cap A g sub 2 cap O cap C cap H sub 3 cap C cap O cap O cap H plus 2 cap A g$ Рассчитаем молярные массы участвующих органических веществ: $M (C H_{3} C H O) = 12 \cdot 2 + 1 \cdot 4 + 16 = 44 г/моль cap M open paren cap C cap H sub 3 cap C cap H cap O close paren equals 12 center dot 2 plus 1 center dot 4 plus 16 equals 44 г/моль$ $M (C H_{3} C O O H) = 12 \cdot 2 + 1 \cdot 4 + 16 \cdot 2 = 60 г/моль cap M open paren cap C cap H sub 3 cap C cap O cap O cap H close paren equals 12 center dot 2 plus 1 center dot 4 plus 16 center dot 2 equals 60 г/моль$ ️ Шаг 3: Вычисление массы уксусного альдегида Из уравнения реакции видно, что количество вещества альдегида и кислоты относятся как $1 ∶ 1 1 colon 1$ . Найдем количество вещества уксусной кислоты: $n (C H_{3} C O O H) = \frac{80}{60} = 1, 333 моль n open paren cap C cap H sub 3 cap C cap O cap O cap H close paren equals 80 over 60 end-fraction equals 1 comma 333 моль$ Следовательно, $n (C H_{3} C H O) = 1, 333 моль n open paren cap C cap H sub 3 cap C cap H cap O close paren equals 1 comma 333 моль$ . Вычислим массу альдегида: $m (C H_{3} C H O) = 1, 333 \cdot 44 = 58, 67 г m open paren cap C cap H sub 3 cap C cap H cap O close paren equals 1 comma 333 center dot 44 equals 58 comma 67 г$ Ответ: Масса уксусного альдегида составляет 58,67 г. Нужно ли вам рассчитать массу выпавшего серебра в этой реакции или разобрать механизм окисления других альдегидов?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов