Вычислить ионную силу раствора и активность ионов в 0,05 м растворе hno3

Ионная сила 0,05 М раствора $HN{O}_3$ составляет 0,05, а активность ионов водорода и нитрат-ионов равна 0,0385 моль/л. ️ Шаг 1: Определение концентрации ионов в растворе Азотная кислота $HN{O}_3$ является сильным электролитом и диссоциирует в водном растворе практически полностью. Уравнение диссоциации выглядит следующим образом: $HN{O}_3{H}^{+}+N{O}_3^{-}$Поскольку молярная концентрация кислоты $C=0,05$ моль/л, концентрации образующихся ионов равны: $\left[H^{+}\right]=0,05\text{моль/л}$ $\left[N{O}_3^{-}\right]=0,05\text{моль/л}$️ Шаг 2: Расчет ионной силы раствора Ионная сила ( $I$) рассчитывается по формуле: $I=\frac{1}{2}\sum C_i{z}_i^2$ где $C_i$ — молярная концентрация иона, $z_i$ — его заряд. Подставляем значения: $I=\frac{1}{2}(0,05\cdot 1^2+0,05\cdot (-1{)}^2)=\frac{1}{2}(0,05+0,05)=0,05$ ️ Шаг 3: Расчет коэффициента активности Для расчета коэффициента активности ( $\gamma$) при ионной силе $I\le 0,1$ воспользуемся первым приближением теории Дебая-Гюккеля: $\lg \gamma =-0,509\cdot z^2\cdot \sqrt{I}$ Для однозарядных ионов $z=1$: $\lg \gamma =-0,509\cdot 1^2\cdot \sqrt{0,05}\approx -0,509\cdot 0,2236\approx -0,1138$ $\gamma ={10}^{-0,1138}\approx 0,7695$️ Шаг 4: Вычисление активности ионов Активность ( $a$) ионов определяется произведением концентрации на коэффициент активности: $a=C\cdot \gamma$ $a\left(H^{+}\right)=a\left(N{O}_3^{-}\right)=0,05\cdot 0,7695\approx 0,038475\text{моль/л}$ Ответ: Ионная сила раствора $I=\mathbf{0}\mathbf{,}05$. Активность ионов водорода и нитрат-ионов $a\approx \mathbf{0}\mathbf{,}0385\text{моль/л}$. Нужно ли рассчитать pH этого раствора с учетом полученного значения активности? Good response Bad response