Вычислить объем водорода который необходим для синтеза аммиака массой 100г если выход продукта составляет 95%

Для синтеза 100 г аммиака с выходом 95% потребуется 208.05 л водорода (при н.у.). Шаг 1: Определение теоретической массы аммиака Для расчета необходимо определить массу аммиака, которая должна была бы получиться при 100% выходе. Используем формулу выхода продукта $\eta =\frac{m_{практ}}{m_{теор}}$ , откуда: $m_{теор}\left(N{H}_3\right)=\frac{m_{практ}\left(N{H}_3\right)}{\eta }=\frac{100}{0.95}=105.263\text{г}$ Шаг 2: Расчет количества вещества аммиака Находим количество вещества аммиака ( $n$), используя его молярную массу $M\left(N{H}_3\right)=14+3\times 1=17\text{г/моль}$: $n\left(N{H}_3\right)=\frac{m_{теор}\left(N{H}_3\right)}{M\left(N{H}_3\right)}=\frac{105.263}{17}=6.192\text{моль}$ Шаг 3: Составление пропорции по уравнению реакции Запишем уравнение синтеза аммиака (процесс Габера): $N_2+3H_{2}2N{H}_3$Из уравнения видно, что для получения 2 моль $N{H}_3$ требуется 3 моль $H_2$. Следовательно, соотношение количеств веществ: $n\left(H_2\right)=\frac{3}{2}\times n\left(N{H}_3\right)=1.5\times 6.192=9.288\text{моль}$ Шаг 4: Вычисление объема водорода При нормальных условиях (н.у.) молярный объем газа $V_m=22.4\text{л/моль}$. Вычисляем искомый объем: $V\left(H_2\right)=n\left(H_2\right)\times V_m=9.288\times 22.4=208.051\text{л}$Ответ: Для получения 100 г аммиака при заданном выходе необходимо 208.05 л водорода. Требуется ли вам произвести аналогичный расчет для азота или изменить параметры температуры и давления?