Составить полные и сокращённые ионные уравнения ba(no2)2+k2so4=baso4+kno2

Для составления ионных уравнений необходимо сначала уравнять молекулярное уравнение, а затем определить растворимость всех веществ. 1. Молекулярное уравнение В данной реакции происходит обмен ионами между нитритом бария и сульфатом калия. В результате образуется нерастворимый осадок сульфата бария ( $BaS{O}_4$). $Ba(N{O}_2{)}_2+K_{2}S{O}_{4}BaS{O}_4\mathrm{+2}KN{O}_2$2. Полное ионное уравнение Для записи полного ионного уравнения сильные электролиты (растворимые соли) расписываем на ионы, а нерастворимые вещества (осадки) оставляем в молекулярном виде.

• $Ba(N{O}_2{)}_2$ — растворимая соль. $K_{2}S{O}_4$ — растворимая соль. $BaS{O}_4$ — нерастворимая соль (осадок). $KN{O}_2$ — растворимая соль.

$B{a}^{2+}+2N{O}_2^{-}+2K^{+}+S{O}_4^{2-}BaS{O}_4\mathrm{+2}{K}^{+}+2N{O}_2^{-}$3. Сокращенное ионное уравнение Для получения сокращенного уравнения исключаем ионы, которые присутствуют в обеих частях равенства в неизменном виде ( $2K^{+}$ и $2N{O}_2^{-}$). $B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}BaS{O}_4$Вывод: Суть химической реакции сводится к взаимодействию ионов бария и сульфат-ионов с образованием белого кристаллического осадка сульфата бария. Я могу составить подобные уравнения для других химических реакций или помочь с расчетом массы выпавшего осадка, если это необходимо.