Докажите амфотерность предложенных веществ: cr2o3

Амфотерность оксида хрома(III) — $C{r}_2{O}_3$ — заключается в его способности проявлять как основные, так и кислотные свойства в зависимости от условий реакции. Для доказательства необходимо привести уравнения реакций с сильными кислотами и щелочами. 1. Проявление основных свойств При взаимодействии с сильными кислотами оксид хрома(III) выступает в роли основания, образуя соли хрома(III) и воду. Реакция протекает при нагревании:

• $C{r}_2{O}_3+6HCl{t}^{\circ }2CrC{l}_3+3H_{2}O$
  (образуется хлорид хрома(III) — соль, в которой хром является катионом) $C{r}_2{O}_3+3H_{2}S{O}_4{t}^{\circ }C{r}_2(S{O}_4{)}_3+3H_{2}O$
  (образуется сульфат хрома(III))

2. Проявление кислотных свойств При взаимодействии со щелочами $C{r}_2{O}_3$ проявляет свойства кислотного оксида. Характер продуктов зависит от условий проведения реакции:

• При сплавлении с твердыми щелочами образуются безводные соли — хромиты:
  $C{r}_2{O}_3+2NaOH{t}^{\circ }2NaCr{O}_2+H_{2}O$
  (образуется хромит натрия, где хром входит в состав аниона $Cr{O}_2^{-}$) При взаимодействии с концентрированными растворами щелочей (при длительном нагревании) образуются комплексные соединения — гидроксохромиты:
  $C{r}_2{O}_3+2NaOH+3H_{2}O{t}^{\circ }2Na\left[Cr\right(OH{)}_4]$
  (тетрагидроксохромит натрия)
  Или, в избытке щелочи:
  $C{r}_2{O}_3+6NaOH+3H_{2}O2N{a}_3\left[Cr\right(OH{)}_6]$
  (гексагидроксохромит натрия)

Вывод Так как оксид хрома(III) реагирует и с кислотами (с образованием солей хрома), и со щелочами (с образованием хромитов или комплексных соединений), он является амфотерным оксидом. Сообщите, если вам необходимо составить аналогичные уравнения для гидроксида хрома(III) или рассмотреть его окислительно-восстановительные свойства.