Характер реакции среды водного раствора аммиака 1) слабокислый 2) сильнокислый 3) нейтральный 4) щелочной

Правильный ответ: 4) щелочной. Обоснование Водный раствор аммиака ( $N{H}_3$) проявляет свойства слабого основания. При растворении аммиака в воде происходит процесс гидратации, в результате которого образуется гидрат аммиака. Этот процесс сопровождается частичной диссоциацией, которую можно описать следующими уравнениями: $N{H}_3+H_{2}ON{H}_3\cdot H_{2}ON{H}_4^{+}+O{H}^{-}$В ходе этой реакции в растворе появляются гидроксид-ионы ( $O{H}^{-}$). Согласно теории электролитической диссоциации, наличие избытка гидроксид-ионов обуславливает щелочную среду раствора. Основные характеристики раствора

• Значение pH: Для водного раствора аммиака значение $pH>7$. В зависимости от концентрации оно обычно находится в диапазоне от 10 до 11.5. Действие на индикаторы:
  • Лакмус окрашивается в синий цвет.
  • Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет.
  • Метиловый оранжевый окрашивается в желтый цвет.

Почему среда не «нейтральная» или «кислая»? Аммиак является акцептором протонов (основанием Брёнстеда-Лоури). Он активно «забирает» ион водорода ( $H^{+}$) у молекулы воды, оставляя свободную группу $O{H}^{-}$. Поскольку ионов $O{H}^{-}$ становится больше, чем ионов $H^{+}$, раствор перестает быть нейтральным и становится щелочным. Хотите, я составлю для вас таблицу с цветами индикаторов в различных средах для подготовки к химии?