Электронная формула брома

Бром ( $Br$) — элемент 17-й группы (по старой классификации — VIIA группы) четвертого периода периодической системы Д. И. Менделеева. Его порядковый номер — 35, что соответствует количеству электронов в нейтральном атоме. Распределение электронов по уровням Электроны в атоме брома располагаются на четырех энергетических уровнях:

• 1-й уровень: 2 электрона
• 2-й уровень: 8 электронов
• 3-й уровень: 18 электронов
• 4-й уровень: 7 электронов

Полная электронная формула Полная конфигурация записывается в порядке заполнения орбиталей согласно принципу Паули, правилу Хунда и принципу наименьшей энергии (правилу Клечковского): $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^5$(Часто для удобства $3d$-подуровень записывают перед $4s$, чтобы сгруппировать уровни по порядку: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^5$). Сокращенная электронная формула Для краткости внутренние заполненные уровни заменяют символом благородного газа предыдущего периода (Аргона): $\left[Ar\right]3d^{10}4s^{2}4p^5$Валентные электроны Валентными являются электроны внешнего (четвертого) уровня. У брома их 7:

• $4s^2$ (одна заполненная орбиталь)
• $4p^5$ (две заполненные орбитали и одна орбиталь с одним неспаренным электроном)

Наличие одного неспаренного электрона в основном состоянии объясняет типичную валентность брома, равную I, и степень окисления -1. При переходе в возбужденное состояние за счет свободных $4d$-орбиталей бром может проявлять валентности III, V и VII. Я могу составить графическую электронную схему (квантовые ячейки) для внешнего уровня брома, чтобы наглядно показать распределение электронов по орбиталям.