H2s+fecl3=s+fecl2+hcl

Реакция между сероводородом ( $H_{2}S$) и хлоридом железа(III) ( $FeC{l}_3$) является классическим примером окислительно-восстановительной реакции, протекающей в водном растворе. Уравнение реакции Полное молекулярное уравнение: $2FeC{l}_3+H_{2}S2FeC{l}_2+S\mathrm{+2}HCl$Суть процесса В ходе этой реакции ионы железа окисляют сероводород до свободной серы, при этом сами восстанавливаются.

1. Окислитель: Железо в степени окисления $\mathrm{+3}$ ( $F{e}^{3+}$) принимает один электрон и переходит в степень окисления $\mathrm{+2}$ ( $F{e}^{2+}$). Восстановитель: Сера в степени окисления $-2$ ( $S^{-2}$) отдает два электрона и переходит в нулевую степень окисления ( $S^0$), образуя осадок.

Электронный баланс Для уравнивания коэффициентов составим схему переноса электронов:

• $F{e}^{\mathrm{+3}}+1e^{-}F{e}^{\mathrm{+2}}$ | (множитель 2 — восстановление) $S^{-2}-2e^{-}{S}^0$ | (множитель 1 — окисление)

Ионный вид уравнения Чтобы понять, что именно происходит в растворе, запишем уравнение в ионной форме. Полное ионное уравнение: $2F{e}^{3+}+6C{l}^{-}+H_{2}S2F{e}^{2+}+4C{l}^{-}+S\mathrm{+2}{H}^{+}+2C{l}^{-}$Сокращенное ионное уравнение: $2F{e}^{3+}+H_{2}S2F{e}^{2+}+S\mathrm{+2}{H}^{+}$Признаки и условия протекания

• Выпадение осадка: Наблюдается помутнение раствора из-за образования мелкодисперсной свободной серы (желтовато-белый осадок).
• Изменение цвета: Исходный раствор хлорида железа(III) имеет буровато-желтый цвет. После реакции раствор становится практически бесцветным или бледно-зеленым (цвет ионов $F{e}^{2+}$), если концентрация высока. Кислотность: Среда становится более кислой за счет образования соляной кислоты ( $HCl$).

Хотите, чтобы я разобрал аналогичную реакцию с участием другого окислителя, например, перманганата калия?