Nh3+kmno4+koh=kno3+k2mno4+h2o окислительно-восстановительная реакция

Для уравнивания данной окислительно-восстановительной реакции (ОВР) воспользуемся методом электронного баланса. 1. Определение степеней окисления Сначала выделим элементы, которые меняют свои степени окисления:

• Азот (N): в аммиаке $N{H}_3$ имеет степень окисления -3, переходит в нитрат-ион $KN{O}_3$, где его степень окисления становится +5. Марганец (Mn): в перманганате калия $KMn{O}_4$ имеет степень окисления +7, переходит в манганат калия $K_{2}Mn{O}_4$, где его степень окисления +6.

2. Составление электронного баланса Запишем процессы окисления и восстановления:

• Окисление (восстановитель):
  $N^{-3}-8e^{-}{N}^{\mathrm{+5}}$(Азот отдает 8 электронов) Восстановление (окислитель):
  $M{n}^{\mathrm{+7}}+1e^{-}M{n}^{\mathrm{+6}}$(Марганец принимает 1 электрон)

Чтобы число отданных и принятых электронов было равным, необходимо умножить уравнение восстановления на 8:

3. Расстановка коэффициентов в уравнении На основании баланса расставляем основные коэффициенты:

1. Перед $N{H}_3$ и $KN{O}_3$ ставим коэффициент 1 (обычно не пишется). Перед $KMn{O}_4$ и $K_{2}Mn{O}_4$ ставим коэффициент 8. Уравниваем калий ( $K$): справа 8 атомов в $K_{2}Mn{O}_4$ и 1 в $KN{O}_3$ (всего 9). Слева 8 атомов в $KMn{O}_4$, значит, перед $KOH$ нужно поставить 1. Уравниваем водород ( $H$): слева 3 атома в $N{H}_3$ и 1 в $KOH$ (всего 4). Справа ставим коэффициент 2 перед $H_{2}O$. Проверяем кислород ( $O$):
   • Слева: $(8\times 4)+1=33$ Справа: $3+(8\times 4)+2=37$

Корректировка: При расчете баланса в щелочной среде для азота требуется больше щелочи. Пересчитаем калий и воду: Для соблюдения баланса по калию и водороду итоговое уравнение выглядит так: $N{H}_3+8KMn{O}_4+9KOH=KN{O}_3+8K_{2}Mn{O}_4+6H_{2}O$Проверка по кислороду:

• Слева: $(8\times 4)+9=41$ Справа: $3+(8\times 4)+6=3+32+6=41$

Уравнение сбалансировано. Резюме

• Восстановитель: $N{H}_3$ (за счет $N^{-3}$) — окисляется. Окислитель: $KMn{O}_4$ (за счет $M{n}^{\mathrm{+7}}$) — восстанавливается. Среда: Щелочная ( $KOH$).

Я могу также рассчитать молярные массы участников этой реакции или составить ионно-электронный баланс (метод полуреакций), если это необходимо.