1 определить степень окисления сурьмы в указанных соединениях,которое из них является только окислителем? а) cl2o7 б) hclo4 в) kclo3 г) hcl записать электронную формулу хлора в найденом соединение с учетом его степени окисления 2 подобрать методом электронного баланса коэффициенты в следующих уравнениях, указать вещество-окислитель и вещество восстановитель : а) cr + h2so4 + koh → k3[cr(oh)6] + h2 +k2so4 б) cr2(so4)3 + naoh + br2 → nabr + na2cro4 + na2so4 + h2o

Question

1 определить степень окисления сурьмы в указанных соединениях,которое из них является только окислителем? а) cl2o7 б) hclo4 в) kclo3 г) hcl записать электронную формулу хлора в найденом соединение с учетом его степени окисления 2 подобрать методом электронного баланса коэффициенты в следующих уравнениях, указать вещество-окислитель и вещество восстановитель : а) cr + h2so4 + koh → k3[cr(oh)6] + h2 +k2so4 б) cr2(so4)3 + naoh + br2 → nabr + na2cro4 + na2so4 + h2o

Капля390 05.02.2026 11:47

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

В соединениях $C l_{2} O_{7} cap C l sub 2 cap O sub 7$ , $H C l O_{4} cap H cap C l cap O sub 4$ , $K C l O_{3} cap K cap C l cap O sub 3$ и $H C l cap H cap C l$ степени окисления хлора составляют +7, +7, +5 и -1 соответственно; только окислителями являются $C l_{2} O_{7} cap C l sub 2 cap O sub 7$ и $H C l O_{4} cap H cap C l cap O sub 4$ , так как в них хлор находится в своей высшей степени окисления +7, а электронная формула $C l^{+7} cap C l to the seventh power$ имеет вид $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 1 s squared 2 s squared 2 p to the sixth power$ . ️ Шаг 1: Определение степеней окисления и выбор окислителя В указанных соединениях (вероятно, в условии подразумевался хлор, так как сурьма в них отсутствует):

а) $C l_{2} O_{7} cap C l sub 2 cap O sub 7$ : $+7 positive 7$ б) $H C l O_{4} cap H cap C l cap O sub 4$ : $+7 positive 7$ в) $K C l O_{3} cap K cap C l cap O sub 3$ : $+5 positive 5$ г) $H C l cap H cap C l$ : $-1 negative 1$

Только окислителями могут быть соединения, в которых элемент находится в высшей степени окисления. Для хлора (группа VIIA) это $+7 positive 7$ . Таким образом, только окислительные свойства проявляют $C l_{2} O_{7} cap C l sub 2 cap O sub 7$ и $H C l O_{4} cap H cap C l cap O sub 4$ . Электронная конфигурация нейтрального атома хлора: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5} 1 s squared 2 s squared 2 p to the sixth power 3 s squared 3 p to the fifth power$ . При переходе в состояние $+7 positive 7$ атом отдает все 7 валентных электронов. Электронная формула $C l^{+7} cap C l to the seventh power$ : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 1 s squared 2 s squared 2 p to the sixth power$ (соответствует конфигурации неона). ️ Шаг 2: Баланс для уравнения (а) Реакция: $C r + H_{2} S O_{4} + K O H K_{3} [C r (O H)_{6}] + H_{2} + K_{2} S O_{4} cap C r plus cap H sub 2 cap S cap O sub 4 plus cap K cap O cap H right arrow cap K sub 3 open bracket cap C r open paren cap O cap H close paren sub 6 close bracket plus cap H sub 2 plus cap K sub 2 cap S cap O sub 4$

Составим электронный баланс:

$C r^{0} - 3 e^{-} C r^{+3} cap C r to the 0 power minus 3 e raised to the negative power right arrow cap C r cubed$ (восстановитель, процесс окисления) | $\times 2 cross 2$ $2 H^{+} + 2 e^{-} H_{2}^{0} 2 cap H raised to the positive power plus 2 e raised to the negative power right arrow cap H sub 2 to the 0 power$ (окислитель, процесс восстановления) | $\times 3 cross 3$

Расставим основные коэффициенты:
$2 C r + 3 H_{2} S O_{4} + 12 K O H 2 K_{3} [C r (O H)_{6}] + 3 H_{2} + 3 K_{2} S O_{4} 2 cap C r plus 3 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 plus 12 cap K cap O cap H right arrow 2 cap K sub 3 open bracket cap C r open paren cap O cap H close paren sub 6 close bracket plus 3 cap H sub 2 plus 3 cap K sub 2 cap S cap O sub 4$

Восстановитель: $C r cap C r$
Окислитель: $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ (за счет $H^{+} cap H raised to the positive power$ )

️ Шаг 3: Баланс для уравнения (б) Реакция: $C r_{2} (S O_{4})_{3} + N a O H + B r_{2} N a B r + N a_{2} C r O_{4} + N a_{2} S O_{4} + H_{2} O cap C r sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3 plus cap N a cap O cap H plus cap B r sub 2 right arrow cap N a cap B r plus cap N a sub 2 cap C r cap O sub 4 plus cap N a sub 2 cap S cap O sub 4 plus cap H sub 2 cap O$

Составим электронный баланс:

$2 C r^{+3} - 6 e^{-} 2 C r^{+6} 2 cap C r cubed minus 6 e raised to the negative power right arrow 2 cap C r to the sixth power$ (восстановитель, процесс окисления) | $\times 1 cross 1$ $B r_{2}^{0} + 2 e^{-} 2 B r^{-} cap B r sub 2 to the 0 power plus 2 e raised to the negative power right arrow 2 cap B r raised to the negative power$ (окислитель, process восстановления) | $\times 3 cross 3$

Расставим коэффициенты:
$C r_{2} (S O_{4})_{3} + 16 N a O H + 3 B r_{2} 6 N a B r + 2 N a_{2} C r O_{4} + 3 N a_{2} S O_{4} + 8 H_{2} O cap C r sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3 plus 16 cap N a cap O cap H plus 3 cap B r sub 2 right arrow 6 cap N a cap B r plus 2 cap N a sub 2 cap C r cap O sub 4 plus 3 cap N a sub 2 cap S cap O sub 4 plus 8 cap H sub 2 cap O$

Восстановитель: $C r_{2} (S O_{4})_{3} cap C r sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3$ (за счет $C r^{+3} cap C r cubed$ ) Окислитель: $B r_{2} cap B r sub 2$

Ответ:

Степени окисления $C l cap C l$ : $C l_{2} O_{7} cap C l sub 2 cap O sub 7$ (+7), $H C l O_{4} cap H cap C l cap O sub 4$ (+7), $K C l O_{3} cap K cap C l cap O sub 3$ (+5), $H C l cap H cap C l$ (-1). Только окислители: $C l_{2} O_{7} cap C l sub 2 cap O sub 7$ и $H C l O_{4} cap H cap C l cap O sub 4$ . Электронная формула $C l^{+7} cap C l to the seventh power$ : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 1 s squared 2 s squared 2 p to the sixth power$ . Уравнения с коэффициентами:
а) $2 C r + 3 H_{2} S O_{4} + 12 K O H = 2 K_{3} [C r (O H)_{6}] + 3 H_{2} + 3 K_{2} S O_{4} 2 cap C r plus 3 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 plus 12 cap K cap O cap H equals 2 cap K sub 3 open bracket cap C r open paren cap O cap H close paren sub 6 close bracket plus 3 cap H sub 2 plus 3 cap K sub 2 cap S cap O sub 4$
Окислитель: $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ , восстановитель: $C r cap C r$ .

б) $C r_{2} (S O_{4})_{3} + 16 N a O H + 3 B r_{2} = 6 N a B r + 2 N a_{2} C r O_{4} + 3 N a_{2} S O_{4} + 8 H_{2} O cap C r sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3 plus 16 cap N a cap O cap H plus 3 cap B r sub 2 equals 6 cap N a cap B r plus 2 cap N a sub 2 cap C r cap O sub 4 plus 3 cap N a sub 2 cap S cap O sub 4 plus 8 cap H sub 2 cap O$ Окислитель: $B r_{2} cap B r sub 2$ , восстановитель: $C r_{2} (S O_{4})_{3} cap C r sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3$ . Нужно ли вам разобрать механизмы образования комплексных соединений или составить ионные уравнения для этих реакций?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов