Массовая доля элемента в его летучем водородном соединении=97,53%.определите формулу летучего водородного соединения элемента,если в высшем оксиде элемент имеет валентность-6?

Формула летучего водородного соединения — ${\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{S}\mathbf{e}$ (селеноводород). ️ Шаг 1: Определение общей формулы соединения Высшая валентность элемента в оксиде равна 6. Это означает, что элемент находится в VI группе (16-й группе) Периодической системы. Общая формула высшего оксида для таких элементов — $E{O}_3$. Элементы VI группы образуют летучие водородные соединения с общей формулой $H_{2}E$, где элемент проявляет валентность 2 (так как $8-6=2$). ️ Шаг 2: Расчет относительной атомной массы элемента Пусть $Ar\left(E\right)$ — относительная атомная масса искомого элемента. Массовая доля элемента в соединении $H_{2}E$ рассчитывается по формуле: $w\left(E\right)=\frac{Ar\left(E\right)}{Mr\left(H_{2}E\right)}$ $w\left(E\right)=\frac{Ar\left(E\right)}{Ar\left(E\right)+2\cdot Ar\left(H\right)}$ Подставим известные значения ( $w\left(E\right)=0,9753$, $Ar\left(H\right)=1,008$): $0,9753=\frac{Ar\left(E\right)}{Ar\left(E\right)+2,016}$ $0,9753\cdot \left(Ar\right(E)+2,016)=Ar\left(E\right)$ $0,9753\cdot Ar\left(E\right)+1,9662=Ar\left(E\right)$ $Ar\left(E\right)-0,9753\cdot Ar\left(E\right)=1,9662$ $0,0247\cdot Ar\left(E\right)=1,9662$ $Ar\left(E\right)=\frac{1,9662}{0,0247}\approx 79,6$ ️ Шаг 3: Идентификация элемента Согласно Периодической системе, элемент VI группы с атомной массой, близкой к 79,6 (точнее 78,96), — это селен ( $Se$). Его водородное соединение имеет формулу $H_{2}Se$. Проверим: $Mr\left(H_{2}Se\right)=78,96+2,016=80,976$. Массовая доля $Se$: $78,96/80,976\approx 0,9751$ (что соответствует условию с учетом округлений). Ответ: Летучее водородное соединение — ${\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{S}\mathbf{e}$. Нужно ли вам составить уравнения химических реакций для этого соединения или определить тип его химической связи?