Оксид бария взаимодействует с алюминием с образованием оксида алюминия и бария. вычислите массовую долю выхода бария, если из 4,59 г оксида бария было получено 3,8 г бария.

Массовая доля выхода бария составляет 92,46%. Шаг 1: Составление уравнения реакции и определение молярных масс Запишем уравнение химической реакции: $3BaO+2Al=A{l}_2{O}_3+3Ba$ Определим молярные массы веществ (используя округленные значения атомных масс: $Ba=137$, $O=16$):

• $M\left(BaO\right)=137+16=153\text{г/моль}$ $M\left(Ba\right)=137\text{г/моль}$

Шаг 2: Расчет количества вещества оксида бария Вычислим количество моль исходного оксида бария: $n\left(BaO\right)=\frac{m\left(BaO\right)}{M\left(BaO\right)}=\frac{4,59}{153}=0,03\text{моль}$ Шаг 3: Расчет теоретической массы бария Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед $BaO$ и $Ba$ равны ( $3:3$), следовательно, количества веществ совпадают: $n_{теор}\left(Ba\right)=n\left(BaO\right)=0,03\text{моль}$Вычислим теоретическую массу бария, которая должна была получиться при 100% выходе: $m_{теор}\left(Ba\right)=n_{теор}\left(Ba\right)\cdot M\left(Ba\right)=0,03\cdot 137=4,11\text{г}$Шаг 4: Определение массовой доли выхода Массовая доля выхода ( $\eta$) рассчитывается как отношение практической массы к теоретической: $\eta =\frac{m_{практ}\left(Ba\right)}{m_{теор}\left(Ba\right)}\cdot 100\%=\frac{3,8}{4,11}\cdot 100\%\approx 92,457\%$ Ответ: Выход бария составляет 92,46%. Укажите, требуется ли вам расчет массы избытка алюминия, если известна его начальная навеска?