Уравняйте методом полуреакций: zn+k2cr2o7+hcl-->zncl2+crcl3+kcl+h2o

Для уравнивания данной окислительно-восстановительной реакции методом полуреакций (ионно-электронным методом) необходимо составить уравнения процессов окисления и восстановления в ионном виде. 1. Определение окислителя и восстановителя

• Цинк ( $Z{n}^0$) повышает степень окисления до $\mathrm{+2}$ — он является восстановителем. Хром ( $C{r}^{\mathrm{+6}}$) в составе дихромат-иона ( $C{r}_2{O}_7^{2-}$) понижает степень окисления до $\mathrm{+3}$ — он является окислителем.

2. Составление уравнений полуреакций Поскольку реакция протекает в кислой среде (присутствует $HCl$), избыточные атомы кислорода в ионе $C{r}_2{O}_7^{2-}$ связываются ионами водорода $H^{+}$ с образованием воды.

• Окисление:
  $Z{n}^0-2e^{-}Z{n}^{2+}$ Восстановление:
  $C{r}_2{O}_7^{2-}+14H^{+}+6e^{-}2C{r}^{3+}+7H_{2}O$

3. Баланс электронов и суммирование Чтобы число отданных и принятых электронов было равным, умножаем первую полуреакцию на 3, а вторую на 1:

Суммарное ионное уравнение: $3Z{n}^0+C{r}_2{O}_7^{2-}+14H^{+}3Z{n}^{2+}+2C{r}^{3+}+7H_{2}O$4. Составление молекулярного уравнения Переносим коэффициенты из ионного уравнения в молекулярное. Ионы $H^{+}$ соответствуют молекулам $HCl$, а отрицательные ионы $C{l}^{-}$ и $K^{+}$ уравниваются автоматически.

• Перед $Zn$ ставим 3. Перед $K_{2}C{r}_2{O}_7$ ставим 1. Перед $HCl$ ставим 14 (согласно $14H^{+}$). Перед $ZnC{l}_2$ ставим 3. Перед $CrC{l}_3$ ставим 2. Перед $H_{2}O$ ставим 7.

Проверяем калий ( $K$): слева 2 атома в $K_{2}C{r}_2{O}_7$, значит, справа ставим 2 перед $KCl$. Итоговое уравнение: $3Zn+K_{2}C{r}_2{O}_7+14HCl3ZnC{l}_2+2CrC{l}_3+2KCl+7H_{2}O$Проверка по хлору

• Слева: $14$ атомов $Cl$ (в $14HCl$). Справа: $3\times 2$ (в $ZnC{l}_2$) + $2\times 3$ (в $CrC{l}_3$) + $2$ (в $KCl$) = $6+6+2=14$ атомов $Cl$.
  Уравнение составлено верно.

Я могу также рассчитать массы реагентов для этой реакции, если вы укажете массу одного из веществ. Хотите, чтобы я это сделал?