4. внутренняя энергия одноатомного идеального газа вы­числяется по формуле: a) p*δv б) m/m *rt b) (3m)/(2m)*rt

Правильным ответом является вариант в. Обоснование формулы Внутренняя энергия идеального газа $U$ определяется как сумма кинетических энергий теплового движения всех его молекул. Для одноатомного газа (например, гелия, неона или аргона) молекулы рассматриваются как материальные точки, обладающие только тремя степенями свободы поступательного движения. Полная формула выглядит следующим образом: $U=\frac{3}{2}\cdot \frac{m}{M}\cdot RT$ Разбор компонентов формулы:

• $\frac{3}{2}$ : Коэффициент, зависящий от количества степеней свободы. Для одноатомного газа их число равно 3.
• $m$: Масса газа в системе.
• $M$: Молярная масса газа.
• $\frac{m}{M}$ : Количество вещества $\nu$ (выражается в молях). $R$: Универсальная газовая постоянная ( $R\approx 8,31$ Дж/(моль·К)). $T$: Абсолютная температура газа (в Кельвинах).

Анализ других вариантов:

• а) $p\cdot \Delta V$: Эта формула описывает работу ( $A$), совершаемую газом при изобарном расширении, а не его внутреннюю энергию. б) $\frac{m}{M}\cdot RT$ : Это выражение согласно уравнению Менделеева-Клапейрона равно произведению $pV$. Оно не учитывает коэффициент $\frac{3}{2}$ , необходимый для вычисления именно внутренней энергии.

Вывод: Вариант в является единственно верным, так как он корректно связывает термодинамические параметры с кинетической энергией одноатомных частиц. Хотите, чтобы я привел пример решения задачи с использованием этой формулы?