5 грамм натрия растворили в воде. определите массу образовавшейся щелочи и объем выделившегося газа

При растворении 5 грамм натрия в воде образуется 8,7 грамма гидроксида натрия (щелочи) и выделяется 2,44 литра водорода. ️ Шаг 1: Составление уравнения реакции Натрий активно реагирует с водой с образованием гидроксида натрия и выделением газообразного водорода. Запишем уравнение химической реакции: $2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_2$️ Шаг 2: Расчет количества вещества натрия Используем формулу $n=\frac{m}{M}$ , где $M\left(Na\right)=23$ г/моль: $n\left(Na\right)=\frac{5}{23}\approx 0,217\text{моль}$ ️ Шаг 3: Определение массы щелочи ( $NaOH$) Согласно уравнению реакции, количество вещества образовавшейся щелочи равно количеству прореагировавшего натрия ( $n\left(NaOH\right)=n\left(Na\right)$). Молярная масса $NaOH$ составляет: $23+16+1=40$ г/моль. Вычисляем массу: $m\left(NaOH\right)=n\left(NaOH\right)\cdot M\left(NaOH\right)=0,217\cdot 40\approx 8,7\text{г}$️ Шаг 4: Определение объема выделившегося газа ( $H_2$) По уравнению реакции количество вещества водорода в два раза меньше количества натрия: $n\left(H_2\right)=\frac{1}{2}n\left(Na\right)=\frac{0,217}{2}\approx 0,1085\text{моль}$ Используя молярный объем газа при нормальных условиях ( $V_m=22,4$ л/моль), находим объем: $V\left(H_2\right)=n\left(H_2\right)\cdot V_m=0,1085\cdot 22,4\approx 2,43\text{л}$ Ответ: Масса образовавшейся щелочи составляет 8,7 г, объем выделившегося газа — 2,43 л (или 2,44 л при более точном округлении). Нужно ли вам рассчитать массовую долю полученного раствора, если известен исходный объем воды?