При дегидратации этилового спирта c2h5oh массой 36,8г по способу лебедева получен бутадиен 1,3 , объемом 5,6 л (н.у). вычислить массовую долю выхода продукта

Question

При дегидратации этилового спирта c2h5oh массой 36,8г по способу лебедева получен бутадиен 1,3 , объемом 5,6 л (н.у). вычислить массовую долю выхода продукта

AndroidMack 31.01.2026 20:14

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Массовая доля выхода бутадиена-1,3 составляет 62,5%. Шаг 1: Составление уравнения реакции Реакция дегидратации и дегидрирования этилового спирта по методу Лебедева описывается следующим уравнением: $2 C_{2} H_{5} O H A l_{2} O_{3}, Z n O, t C_{4} H_{6} + 2 H_{2} O + H_{2} 2 cap C sub 2 cap H sub 5 cap O cap H cap C sub 4 cap H sub 6 plus 2 cap H sub 2 cap O plus cap H sub 2$ Из уравнения видно, что из $22$ моль этанола образуется $11$ моль бутадиена-1,3. Шаг 2: Расчет количества вещества этанола Рассчитаем молярную массу этанола $M (C_{2} H_{5} O H) = 12 \cdot 2 + 1 \cdot 6 + 16 = 46 cap M open paren cap C sub 2 cap H sub 5 cap O cap H close paren equals 12 center dot 2 plus 1 center dot 6 plus 16 equals 46$ г/моль. Найдем количество вещества этанола: $n (C_{2} H_{5} O H) = \frac{m}{M} = \frac{36, 8}{46} = 0, 8 моль n open paren cap C sub 2 cap H sub 5 cap O cap H close paren equals the fraction with numerator m and denominator cap M end-fraction equals the fraction with numerator 36 comma 8 and denominator 46 end-fraction equals 0 comma 8 моль$ Шаг 3: Расчет теоретического объема бутадиена-1,3 Согласно стехиометрическим коэффициентам уравнения, количество вещества полученного бутадиена ( $C_{4} H_{6} cap C sub 4 cap H sub 6$ ) в два раза меньше количества затраченного спирта: $n_{т е о р} (C_{4} H_{6}) = \frac{1}{2} n (C_{2} H_{5} O H) = \frac{0, 8}{2} = 0, 4 моль n sub т е о р end-sub open paren cap C sub 4 cap H sub 6 close paren equals one-half n open paren cap C sub 2 cap H sub 5 cap O cap H close paren equals the fraction with numerator 0 comma 8 and denominator 2 end-fraction equals 0 comma 4 моль$ Вычислим теоретический объем газа при нормальных условиях ( $V_{m} = 22, 4 cap V sub m equals 22 comma 4$ л/моль): $V_{т е о р} (C_{4} H_{6}) = n_{т е о р} \cdot V_{m} = 0, 4 \cdot 22, 4 = 8, 96 л cap V sub т е о р end-sub open paren cap C sub 4 cap H sub 6 close paren equals n sub т е о р end-sub center dot cap V sub m equals 0 comma 4 center dot 22 comma 4 equals 8 comma 96 л$ Шаг 4: Вычисление массовой доли выхода продукта Выход продукта ( $η eta$ ) определяется как отношение практического объема к теоретическому: $η = \frac{V_{п р а к т}}{V_{т е о р}} \cdot 100 % = \frac{5, 6}{8, 96} \cdot 100 % = 62, 5 % eta equals the fraction with numerator cap V sub п р а к т end-sub and denominator cap V sub т е о р end-sub end-fraction center dot 100 % equals the fraction with numerator 5 comma 6 and denominator 8 comma 96 end-fraction center dot 100 % equals 62 comma 5 %$ Ответ: Выход бутадиена-1,3 составляет 62,5%. Требуется ли вам помощь в расчете массы побочных продуктов или составлении уравнений для других способов получения каучуков?

При дегидратации этилового спирта c2h5oh массой 36,8г по способу лебедева получен бутадиен 1,3 , объемом 5,6 л (н.у). вычислить массовую долю выхода продукта

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов