Составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе расплава или раствора электролита расплав naf. вычислите массу металла выделившегося на катоде, если электролиз проводили при силе тока а =2,2 в течение времени = 15ч. выход металла по току вт составил 96%.

При электролизе расплава фторида натрия ( $NaF$) происходят процессы восстановления ионов металла на катоде и окисления фторид-ионов на аноде. Масса выделившегося натрия составляет 27,18 г. Шаг 1: Уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение В расплаве электролит диссоциирует на ионы: $NaFN{a}^{+}+F^{-}$. На катоде происходит процесс восстановления ионов натрия: $K^{(-)}:N{a}^{+}+e^{-}N{a}^0$На аноде происходит процесс окисления фторид-ионов: $A^{(+)}:2F^{-}-2e^{-}{F}_2^0$Суммарное молекулярное уравнение электролиза расплава: $2NaFelectrolysis2Na+F_2$ Шаг 2: Расчет теоретической массы металла Для расчета используем закон Фарадея. Сначала переведем время в секунды: $t=15\times 3600=54000$ с. Формула для расчета массы: $m=\frac{M\cdot I\cdot t}{n\cdot F}$ Где:

• $M\left(Na\right)=22,99$ г/моль — молярная масса натрия. $I=2,2$ А — сила тока. $n=1$ — число электронов в процессе. $F=96485$ Кл/моль — постоянная Фарадея.

Шаг 3: Учет выхода по току и финальный расчет Масса с учетом выхода по току ( $\eta =0,96$) рассчитывается по формуле: $m_{практ}=\frac{M\cdot I\cdot t\cdot \eta }{n\cdot F}$ Подставим значения: $m_{практ}=\frac{22,99\cdot 2,2\cdot 54000\cdot 0,96}{1\cdot 96485}\approx 27,1758\text{г}$ Ответ: Масса натрия, выделившегося на катоде, составляет 27,18 г. Уточните, требуется ли расчет объема выделившегося фтора при данных условиях?