Водород образует химические соединения со многими неметаллами и некоторыми металлами. в двух бинарных соединениях а и в массовая доля водорода одна и та же: 1/17, при этом, число атомов водорода в соединении а составляет ½ от общего числа атомов, а в соединении в – 2/3 от общего числа атомов. задание: установите молекулярные формулы соединений а и в. ответ подтвердите расчетом. напишите уравнение реакции между соединениями а и в, если известно, что в результате образуются простое вещество и бинарное соединение, в котором массовая доля водорода равна 1/9.

Молекулярная формула соединения А — H2O2 (пероксид водорода), а соединения В — H2S (сероводород). Уравнение реакции: H2O2 + H2S = S + 2H2O. ️ Шаг 1: Определение формулы соединения А Пусть общая формула бинарного соединения А — $X_n{H}_m$. Согласно условию, число атомов водорода составляет $1/2$ от общего числа атомов в молекуле: $\frac{m}{n+m}=\frac{1}{2}⟹2m=n+m⟹n=m$ Следовательно, простейшая формула вещества — $XH$. Используем значение массовой доли водорода $w\left(H\right)=1/17$ для нахождения молярной массы элемента $X$: $w\left(H\right)=\frac{m\cdot M\left(H\right)}{n\cdot M\left(X\right)+m\cdot M\left(H\right)}=\frac{1}{17}$ Так как $n=m$, выражение упрощается: $\frac{1}{M\left(X\right)+1}=\frac{1}{17}⟹M\left(X\right)+1=17⟹M\left(X\right)=16\text{г/моль}$ Элемент с молярной массой $16$ — кислород ( $O$). Соединение с соотношением атомов $1:1$ и свойствами бинарного соединения водорода — пероксид водорода H2O2. ️ Шаг 2: Определение формулы соединения В Пусть общая формула соединения В — $Y_k{H}_l$. Доля атомов водорода составляет $2/3$: $\frac{l}{k+l}=\frac{2}{3}⟹3l=2k+2l⟹l=2k$ Простейшая формула — $Y{H}_2$. Подставим в формулу массовой доли: $w\left(H\right)=\frac{2k\cdot 1}{k\cdot M\left(Y\right)+2k\cdot 1}=\frac{2}{M\left(Y\right)+2}=\frac{1}{17}$ Решим уравнение для $M\left(Y\right)$: $M\left(Y\right)+2=34⟹M\left(Y\right)=32\text{г/моль}$Элемент с молярной массой $32$ — сера ( $S$). Соединение — сероводород H2S. ️ Шаг 3: Составление уравнения реакции Продуктами реакции между $H_2{O}_2$ и $H_{2}S$ являются простое вещество и бинарное соединение с $w\left(H\right)=1/9$. Проверим воду ( $H_{2}O$): $w\left(H\right)=\frac{2\cdot 1}{18}=\frac{1}{9}$ Это соответствует условию. Пероксид водорода окисляет сероводород до элементарной серы: $H_2{O}_2+H_{2}S=S+2H_{2}O$ Ответ: Соединение А: H2O2 Соединение В: H2S Уравнение реакции: H2O2 + H2S = S + 2H2O Нужно ли вам составить электронный баланс для этой окислительно-восстановительной реакции?