60 г сульфида алюминия обработали избытком водного раствора хлороводородной кислоты. рассчитать объем(н у) газа, выделившегося в рез-те этой реакции.

Объем выделившегося сероводорода при нормальных условиях составляет 26,88 л. ️ Шаг 1: Составление уравнения химической реакции При взаимодействии сульфида алюминия с соляной кислотой происходит реакция обмена, в результате которой выделяется газообразный сероводород: $A{l}_2{S}_3+6HCl=2AlC{l}_3+3H_{2}S$️ Шаг 2: Расчет количества вещества сульфида алюминия Для нахождения количества вещества $n$ используем формулу $n=m/M$. Молярная масса сульфида алюминия: $M\left(A{l}_2{S}_3\right)=2\cdot 27+3\cdot 32=150\text{г/моль}$Количество вещества сульфида алюминия: $n\left(A{l}_2{S}_3\right)=\frac{60\text{г}}{150\text{г/моль}}=0,4\text{моль}$ ️ Шаг 3: Расчет объема выделившегося газа Согласно уравнению реакции, из $1$ моль $A{l}_2{S}_3$ образуется $3$ моль $H_{2}S$. Следовательно, количество вещества газа равно: $n\left(H_{2}S\right)=3\cdot n\left(A{l}_2{S}_3\right)=3\cdot 0,4=1,2\text{моль}$Вычислим объем газа при нормальных условиях ( $V_m=22,4$ л/моль): $V\left(H_{2}S\right)=n\left(H_{2}S\right)\cdot V_m=1,2\text{моль}\cdot 22,4\text{л/моль}=26,88\text{л}$ Ответ: 26,88 л Укажите, требуется ли вам расчет массы полученной соли или массовой доли хлороводорода в исходном растворе?