C2h6+o2 закончить уравнение

Реакция горения этана ( $C_2{H}_6$) в кислороде является классической реакцией окисления углеводородов. Продуктами полного сгорания всегда являются углекислый газ и водяной пар. Уравнение реакции Полное сбалансированное уравнение выглядит следующим образом: $2C_2{H}_6+7O_{2}4C{O}_2+6H_{2}O$Поэтапный процесс уравнивания Чтобы уравнять это уравнение, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Углерод (C): В левой части в одной молекуле этана 2 атома углерода. В правой части в молекуле $C{O}_2$ — 1 атом. Ставим коэффициент 2 перед $C{O}_2$.
   • $C_2{H}_6+O_{2}2C{O}_2+H_{2}O$
   Водород (H): В левой части 6 атомов водорода. В правой части в молекуле воды 2 атома. Ставим коэффициент 3 перед $H_{2}O$.
   • $C_2{H}_6+O_{2}2C{O}_2+3H_{2}O$
   Кислород (O): Считаем атомы в правой части: $(2\times 2)+(3\times 1)=7$ атомов. Так как молекула кислорода состоит из двух атомов ( $O_2$), нам нужно $3.5$ молекулы.
   • $C_2{H}_6+3.5O_{2}2C{O}_2+3H_{2}O$
   Целые числа: Чтобы избавиться от дробного коэффициента, умножаем всё уравнение на 2.
   • $2C_2{H}_6+7O_{2}4C{O}_2+6H_{2}O$

Тип и условия реакции

• Тип реакции: Окислительно-восстановительная, экзотермическая (с выделением тепла), реакция замещения/горения.
• Условия: Реакция протекает при поджигании или при наличии высокой температуры.
• Внешние признаки: Горение несветящимся или голубоватым пламенем с выделением большого количества энергии.

Я могу составить для вас электронный баланс для этой реакции или рассчитать массу продуктов, если известен объем этана.