1.укажите тип гибридизации орбиталей атомов углерода у предельных углеводородов (алканов). 2.какой валентности угол между гибридными облаками атомов углерода в алканах? укажите общую формулу данного гомологического ряда .

Тип гибридизации атомов углерода в алканах — $s{p}^3$, валентный угол между гибридными орбиталями составляет ${109}^{\circ }{28}^{\prime }$, а общая формула данного гомологического ряда — $C_n{H}_{2n+2}$. Тип гибридизации В предельных углеводородах (алканах) атомы углерода связаны друг с другом и с атомами водорода только одинарными $\sigma$-связями. Для их образования атом углерода переходит в состояние $s{p}^3$-гибридизации. В этом процессе одна $s$-орбиталь и три $p$-орбитали внешнего энергетического уровня смешиваются, образуя четыре абсолютно одинаковые по форме и энергии гибридные орбитали. Геометрия и валентный угол Гибридные орбитали имеют форму объемной несимметричной восьмерки. Чтобы взаимное отталкивание электронов было минимальным, эти четыре орбитали максимально удаляются друг от друга в пространстве. В результате оси орбиталей направлены к вершинам воображаемого правильного тетраэдра. Валентный угол (угол между связями) в такой структуре всегда равен ${109}^{\circ }{28}^{\prime }$ (или приблизительно $109,5^{\circ }$), что обеспечивает молекулам алканов зигзагообразное строение углеродной цепи. Общая формула Алканы — это насыщенные соединения, в которых все валентности углерода полностью «насыщены» атомами водорода. Исходя из того, что каждый атом углерода ( $n$) образует четыре связи, общее количество атомов водорода в молекуле всегда соответствует выражению $2n+2$. Таким образом, общая формула гомологического ряда: $C_n{H}_{2n+2}$где $n$ — число атомов углерода в молекуле ( $n=1,2,3.\mathrm{.}\mathrm{.}$). Требуется ли вам составить структурные формулы или названия для первых десяти представителей гомологического ряда алканов?