Уравнение гидролиза cucl2

Гидролиз хлорида меди(II) ( $CuC{l}_2$) протекает по катиону, так как соль образована слабым основанием ( $Cu(OH{)}_2$) и сильной кислотой ( $HCl$). Процесс протекает ступенчато, преимущественно по первой ступени, и сопровождается подкислением среды. Первая ступень гидролиза На этой стадии образуется основная соль — хлорид гидроксомеди(II). Молекулярное уравнение: $CuC{l}_2+H_{2}OCu\left(OH\right)Cl+HCl$Полное ионное уравнение: $C{u}^{2+}+2C{l}^{-}+H_{2}OCuO{H}^{+}+C{l}^{-}+H^{+}+C{l}^{-}$Сокращенное ионное уравнение: $C{u}^{2+}+H_{2}OCuO{H}^{+}+H^{+}$Вторая ступень гидролиза Протекает в значительно меньшей степени и только при сильном разбавлении или нагревании раствора. Молекулярное уравнение: $Cu\left(OH\right)Cl+H_{2}OCu(OH{)}_2+HCl$Полное ионное уравнение: $CuO{H}^{+}+C{l}^{-}+H_{2}OCu(OH{)}_2+H^{+}+C{l}^{-}$Сокращенное ионное уравнение: $CuO{H}^{+}+H_{2}OCu(OH{)}_2+H^{+}$Характеристика среды В результате реакции в растворе накапливаются ионы водорода ( $H^{+}$), что обуславливает следующие свойства:

• Среда: кислая.
• Водородный показатель: $pH<7$. Индикаторы: лакмус окрашивается в красный цвет, метилоранж — в розовый.

Я могу рассчитать константу гидролиза для этой соли или составить уравнения реакций для других галогенидов металлов.