Al + hno3  al(no3)3 + no2 + h2o cоставить электронный баланс и расставить коэффиценты

Question

Al + hno3  al(no3)3 + no2 + h2o cоставить электронный баланс и расставить коэффиценты

ALEX49 29.01.2026 21:17

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса необходимо определить степени окисления элементов, которые их меняют, и уравнять число отданных и принятых электронов. 1. Определение степеней окисления Запишем исходное уравнение и укажем степени окисления элементов, участвующих в процессе: $A l^{0} + H N^{+5} O_{3} A l^{+3} (N O_{3})_{3} + N^{+4} O_{2} + H_{2} O cap A l to the 0 power plus cap H cap N to the fifth power cap O sub 3 right arrow cap A l cubed open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 3 plus cap N to the fourth power cap O sub 2 plus cap H sub 2 cap O$

Алюминий ( $A l cap A l$ ) повышает степень окисления с $00$ до $+3 positive 3$ (окисляется). Азот ( $N cap N$ ) понижает степень окисления с $+5 positive 5$ до $+4 positive 4$ (восстанавливается).

2. Составление электронного баланса Выпишем процессы отдачи и принятия электронов:

Окисление:
$A l^{0} - 3 e^{-} A l^{+3} cap A l to the 0 power minus 3 e raised to the negative power right arrow cap A l cubed$ | коэффициент 1 Восстановление:
$N^{+5} + 1 e^{-} N^{+4} cap N to the fifth power plus 1 e raised to the negative power right arrow cap N to the fourth power$ | коэффициент 3

Чтобы количество отданных электронов равнялось количеству принятых, необходимо умножить процесс восстановления азота на 3. 3. Расстановка коэффициентов На основании баланса ставим коэффициент 3 перед соединениями, содержащими азот в степени окисления $+4 positive 4$ ( $N O_{2} cap N cap O sub 2$ ), и коэффициент 1 перед алюминием.

Ставим 3 перед NO2cap N cap O sub 2:
Al+HNO3Al(NO3)3+3NO2+H2Ocap A l plus cap H cap N cap O sub 3 right arrow cap A l open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 3 plus 3 cap N cap O sub 2 plus cap H sub 2 cap O Считаем общее количество атомов азота в правой части: 3 атома в Al(NO3)3cap A l open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 3 и 3 атома в NO2cap N cap O sub 2. Итого 6 атомов азота. Ставим коэффициент 6 перед HNO3cap H cap N cap O sub 3:
Al+6HNO3Al(NO3)3+3NO2+H2Ocap A l plus 6 cap H cap N cap O sub 3 right arrow cap A l open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 3 plus 3 cap N cap O sub 2 plus cap H sub 2 cap O Уравниваем водород. В левой части 6 атомов Hcap H, значит, перед H2Ocap H sub 2 cap O ставим коэффициент 3:
Al+6HNO3Al(NO3)3+3NO2+3H2Ocap A l plus 6 cap H cap N cap O sub 3 right arrow cap A l open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 3 plus 3 cap N cap O sub 2 plus 3 cap H sub 2 cap O Проверка по кислороду:
- Слева: $6 \times 3 = 18 6 cross 3 equals 18$ Справа: $(3 \times 3) + (3 \times 2) + 3 = 9 + 6 + 3 = 18 open paren 3 cross 3 close paren plus open paren 3 cross 2 close paren plus 3 equals 9 plus 6 plus 3 equals 18$

Итоговое уравнение $A l + 6 H N O_{3} (c o n c .) A l (N O_{3})_{3} + 3 N O_{2} + 3 H_{2} O cap A l plus 6 cap H cap N cap O sub 3 open paren c o n c point close paren right arrow cap A l open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 3 plus 3 cap N cap O sub 2 plus 3 cap H sub 2 cap O$

Восстановитель: $A l^{0} cap A l to the 0 power$ (за счет процесса окисления). Окислитель: $H N O_{3} cap H cap N cap O sub 3$ (азот $N^{+5} cap N to the fifth power$ за счет процесса восстановления).

Я могу также рассчитать массу соли, которая образуется при растворении определенного количества алюминия в этой кислоте. Хотите произвести такой расчет?

Al + hno3  al(no3)3 + no2 + h2o cоставить электронный баланс и расставить коэффиценты

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов