Расставьте коэффициенты в схемах реакций замещения методом электронного баланса: cu(no3)2=cuo+no2+o2

Уравнение реакции с расставленными коэффициентами: $2Cu(N{O}_3{)}_2=2CuO+4N{O}_2+O_2$. Шаг 1: Определение степеней окисления элементов Для начала определим степени окисления элементов, которые изменяют их в процессе реакции термического разложения:

1. В исходном веществе $Cu(N{O}_3{)}_2$: медь имеет степень окисления $\mathrm{+2}$, азот $\mathrm{+5}$, кислород $-2$. В продуктах реакции: в $CuO$ медь $\mathrm{+2}$ (не меняется), в $N{O}_2$ азот $\mathrm{+4}$, в $O_2$ кислород $0$.

Изменяют степени окисления азот и кислород: $N^{\mathrm{+5}}{N}^{\mathrm{+4}}$ (восстановление) $O^{-2}{O}_2^0$ (окисление) Шаг 2: Составление электронного баланса Запишем процессы отдачи и принятия электронов, чтобы уравнять их количество: $N^{\mathrm{+5}}+1e^{-}{N}^{\mathrm{+4}}\mid \times 4$ $2O^{-2}-4e^{-}{O}_2^0\mid \times 1$Общее число переданных электронов равно 4. Коэффициент перед азотом ( $N{O}_2$) должен быть равен 4, а перед молекулярным кислородом ( $O_2$) — 1. Шаг 3: Расстановка коэффициентов в уравнении

1. На основании баланса ставим коэффициент 4 перед $N{O}_2$. Чтобы уравнять число атомов азота в левой части, перед $Cu(N{O}_3{)}_2$ необходимо поставить коэффициент 2 (так как в одной молекуле соли два атома азота: $2\times 2=4$). Теперь уравниваем медь: так как слева 2 атома $Cu$, ставим коэффициент 2 перед $CuO$. Проверяем кислород:
   Левая часть: $2\times (3\times 2)=12$ атомов.
   Правая часть: $2\left(вCuO\right)+4\times 2\left(вN{O}_2\right)+2\left(вO_2\right)=2+8+2=12$ атомов.
   Баланс сошелся.

Ответ: $2Cu(N{O}_3{)}_2=2CuO+4N{O}_2+O_2$ Хотите ли вы разобрать электронный баланс для других типов реакций, например, для взаимодействия металлов с концентрированными кислотами?