Атомную кристаллическую решетку имеет 1 хлороводород 2 вода 3 поваренная соль 4 кремнезем

Правильным ответом является вариант 4) кремнезем. Ниже приведен подробный разбор каждого из предложенных веществ для понимания различий в их строении: 1. Хлороводород ( $HCl$) Это вещество имеет молекулярную кристаллическую решетку.

• Атомы водорода и хлора связаны внутри молекулы прочной ковалентной полярной связью.
• Однако между отдельными молекулами действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия.
• Из-за этого хлороводород при обычных условиях является газом и имеет низкие температуры плавления и кипения.

2. Вода ( $H_{2}O$) Вода также образует молекулярную кристаллическую решетку (в твердом состоянии — лед).

• Узлы решетки занимают молекулы воды, удерживаемые вместе водородными связями.
• Как и все вещества с молекулярной структурой, лед легко плавится.

3. Поваренная соль ( $NaCl$) Хлорид натрия имеет ионную кристаллическую решетку.

• В узлах решетки находятся чередующиеся положительно заряженные ионы натрия $N{a}^{+}$ и отрицательно заряженные ионы хлора $C{l}^{-}$. Ионная связь очень прочная, поэтому поваренная соль твердая, хрупкая и обладает высокой температурой плавления.

4. Кремнезем ( $Si{O}_2$) Оксид кремния (IV), известный как кварц или песок, имеет атомную кристаллическую решетку.

• В структуре кремнезема каждый атом кремния связан с четырьмя атомами кислорода, а каждый атом кислорода — с двумя атомами кремния.
• Вся структура представляет собой единый гигантский трехмерный каркас, соединенный очень прочными ковалентными связями.
• Характерные свойства: экстремально высокая твердость, тугоплавкость (температура плавления около 1710°C) и химическая инертность.

Вывод: Из перечисленного списка только кремнезем образует непрерывную сеть ковалентных связей между атомами, что определяет его принадлежность к атомным кристаллическим решеткам. Я могу составить для вас сравнительную таблицу всех типов кристаллических решеток с примерами и физическими свойствами. Хотите, чтобы я это сделал?