Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: k2cr2o7 + h2s + h2so4 = cr2(so4)3 + s + k2so4 + h2o

Question

Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: k2cr2o7 + h2s + h2so4 = cr2(so4)3 + s + k2so4 + h2o

Sasha_Warrior 08.02.2026 19:26

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для расстановки коэффициентов в данной окислительно-восстановительной реакции воспользуемся методом электронного баланса. 1. Определение степеней окисления элементов Определим элементы, которые меняют свои степени окисления в ходе реакции:

В соединении $K_{2} C r_{2}^{+6} O_{7} cap K sub 2 cap C r sub 2 to the sixth power cap O sub 7$ хром имеет степень окисления +6. В соединении $C r_{2}^{+3} (S O_{4})_{3} cap C r sub 2 cubed open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3$ хром имеет степень окисления +3. В соединении $H_{2} S^{-2} cap H sub 2 cap S to the negative 2 power$ сера имеет степень окисления -2. Простое вещество $S^{0} cap S to the 0 power$ имеет степень окисления 0.

2. Составление электронного баланса Выпишем процессы окисления и восстановления:

Восстановление:
$2 C r^{+6} + 6 e^{-} 2 C r^{+3} 2 cap C r to the sixth power plus 6 e raised to the negative power right arrow 2 cap C r cubed$ | коэффициент 1 (окислитель) Окисление:
$S^{-2} - 2 e^{-} S^{0} cap S to the negative 2 power minus 2 e raised to the negative power right arrow cap S to the 0 power$ | коэффициент 3 (восстановитель)

Чтобы число отданных электронов было равно числу принятых, умножаем процесс окисления серы на 3. 3. Расстановка основных коэффициентов На основании баланса ставим коэффициент 3 перед серой и коэффициент 1 перед соединениями хрома: $K_{2} C r_{2} O_{7} + 3 H_{2} S + H_{2} S O_{4} C r_{2} (S O_{4})_{3} + 3 S + K_{2} S O_{4} + H_{2} O cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7 plus 3 cap H sub 2 cap S plus cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow cap C r sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3 plus 3 cap S plus cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus cap H sub 2 cap O$ 4. Уравнивание остальных элементов Теперь уравняем ионы калия, сульфат-ионы и водород:

Калий (K): В левой части 2 атома ( $K_{2} C r_{2} O_{7} cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7$ ), в правой 2 атома ( $K_{2} S O_{4} cap K sub 2 cap S cap O sub 4$ ). Уравнено. Сульфат-ионы ( $S O_{4}^{2 -} cap S cap O sub 4 raised to the 2 minus power$ ): В правой части 3 группы в $C r_{2} (S O_{4})_{3} cap C r sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3$ и 1 группа в $K_{2} S O_{4} cap K sub 2 cap S cap O sub 4$ (всего 4). Значит, перед $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ в левой части ставим коэффициент 4. Водород (H): В левой части $3 \times 2 = 6 3 cross 2 equals 6$ (от $H_{2} S cap H sub 2 cap S$ ) и $4 \times 2 = 8 4 cross 2 equals 8$ (от $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ ), итого 14 атомов. Чтобы в правой части было 14 атомов, перед $H_{2} O cap H sub 2 cap O$ ставим коэффициент 7. Кислород (O): Проверяем по кислороду. Слева: $7 + (4 \times 4) = 23 7 plus open paren 4 cross 4 close paren equals 23$ . Справа: $(3 \times 4) + 4 + 7 = 23 open paren 3 cross 4 close paren plus 4 plus 7 equals 23$ . Уравнено.

Итоговое уравнение $K_{2} C r_{2} O_{7} + 3 H_{2} S + 4 H_{2} S O_{4} = C r_{2} (S O_{4})_{3} + 3 S + K_{2} S O_{4} + 7 H_{2} O cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7 plus 3 cap H sub 2 cap S plus 4 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 equals cap C r sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3 plus 3 cap S plus cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus 7 cap H sub 2 cap O$ Я могу также составить для этой реакции ионно-молекулярное уравнение, если это необходимо.

Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: k2cr2o7 + h2s + h2so4 = cr2(so4)3 + s + k2so4 + h2o

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов