Баллон содержит кислород объемом 50 л, температура которого равна 27°с, давление равно 2∙106 па. найдите массу кислорода.

️ Шаг 1: Определение исходных данных Для решения задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа (уравнением Менделеева — Клапейрона): $PV=\frac{m}{M}RT$ Откуда масса газа $m$ выражается формулой: $m=\frac{PVM}{RT}$ Где:

• $P$ — давление газа ( $2\cdot {10}^6$ Па). $V$ — объем баллона ( $50$ л $=0,05$ ${м}^3$). $M$ — молярная масса кислорода ( $O_2$), составляющая $0,032$ кг/моль. $R$ — универсальная газовая постоянная ( $\approx 8,314$ Дж/(моль $\cdot$К)). $T$ — абсолютная температура в Кельвинах ( $T=t+273,15$).

️ Шаг 2: Расчет массы

1. Переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:
   $T=27+273,15=300,15K$ Подставим значения в формулу:
   $m=\frac{2\cdot {10}^6\cdot 0,05\cdot 0,032}{8,314\cdot 300,15}$ Проведем вычисления:
   $m=\frac{3200}{2495,4471}\approx 1,2823кг$

Ответ: Масса кислорода в баллоне составляет примерно 1,28 кг. Нужно ли вам рассчитать изменение давления при нагревании этого баллона до другой температуры?