Ca(oh)2+hno3 ->ca(no3)+2h2o

Ваше уравнение описывает реакцию нейтрализации между сильным основанием (гидроксидом кальция) и сильной кислотой (азотной кислотой). В представленной вами записи допущена небольшая ошибка в формуле нитрата кальция: кальций имеет степень окисления $\mathrm{+2}$, а нитрат-ион — $-1$, поэтому формула соли — $Ca(N{O}_3{)}_2$. Сбалансированное молекулярное уравнение Правильный вид уравнения со всеми коэффициентами: $Ca(OH{)}_2+2HN{O}_{3}Ca(N{O}_3{)}_2+2H_{2}O$Анализ реакции

1. Тип реакции: Реакция обмена (реакция нейтрализации).
2. Реагенты:
   • $Ca(OH{)}_2$ — Гидроксид кальция (гашеная известь). $HN{O}_3$ — Азотная кислота.
3. Продукты:
   • $Ca(N{O}_3{)}_2$ — Нитрат кальция (кальциевая селитра), растворимая соль. $H_{2}O$ — Вода.

Ионный вид уравнения Для понимания сути процесса в растворе реакцию записывают в ионной форме. Поскольку гидроксид кальция (в виде известковой воды) и азотная кислота являются сильными электролитами, они распадаются на ионы.

• Полное ионное уравнение:
  $C{a}^{2+}+2O{H}^{-}+2H^{+}+2N{O}_3^{-}C{a}^{2+}+2N{O}_3^{-}+2H_{2}O$ Сокращенное ионное уравнение:
  После сокращения одинаковых ионов в левой и правой частях ( $C{a}^{2+}$ и $N{O}_3^{-}$), остается суть процесса нейтрализации:
  $2O{H}^{-}+2H^{+}2H_{2}O$или в упрощенном виде:
  $O{H}^{-}+H^{+}{H}_{2}O$

Расчетные характеристики При расчетах используются молярные массы веществ:

Согласно уравнению, на 1 моль гидроксида кальция требуется 2 моля азотной кислоты. В результате образуется 1 моль нитрата кальция и 2 моля воды. Я могу рассчитать массы реагентов или продуктов для конкретной задачи, если вы предоставите исходные данные.