Алюминий реагирует с разбавленной серной кислотой по схеме: al + h2so4 -> al2(so4)3 + h2. определите объем (н.у.) образовавшегося водорода, если прореагировало 3, 01*10(в 23 степени) атомов алюминия.

Объем образовавшегося водорода при нормальных условиях составляет 16,8 литров. Шаг 1: Составление уравнения химической реакции Для начала необходимо составить сбалансированное уравнение реакции между алюминием и разбавленной серной кислотой: $2Al+3H_{2}S{O}_4=A{l}_2(S{O}_4{)}_3+3H_2$Из уравнения видно, что 2 моль алюминия вытесняют 3 моль водорода. Шаг 2: Определение количества вещества алюминия Используем число Авогадро $N_A\approx 6,02\cdot {10}^{23}{\text{моль}}^{-1}$ для перевода числа атомов в количество вещества (моли): $n\left(Al\right)=\frac{N\left(Al\right)}{N_A}=\frac{3,01\cdot {10}^{23}}{6,02\cdot {10}^{23}{\text{моль}}^{-1}}=0,5\text{моль}$ Шаг 3: Расчет количества вещества и объема водорода Согласно коэффициентам уравнения реакции, количество вещества водорода $n\left(H_2\right)$ соотносится с количеством вещества алюминия как $3:2$: $n\left(H_2\right)=\frac{3}{2}\cdot n\left(Al\right)=1,5\cdot 0,5\text{моль}=0,75\text{моль}$ Теперь вычислим объем водорода при нормальных условиях (н.у.), используя молярный объем газа $V_m=22,4\text{л/моль}$: $V\left(H_2\right)=n\left(H_2\right)\cdot V_m=0,75\text{моль}\cdot 22,4\text{л/моль}=16,8\text{л}$Ответ: Объем выделившегося водорода равен 16,8 л. Нужно ли произвести аналогичный расчет для массы образовавшейся соли алюминия?