1. запишите электронную формулу атома натрия. здесь надо указать количество электронов, протонов, нейтронов. количество энергетических уровней.составьте формулы высшего оксида и гидроксида этого химического элемента, укажите их характер. 2. составьте уравнения химических реакций:. получения олова из его оксида магнийтермическим способом.одну из реакций разберите с точки зрения овр

1. Характеристика химического элемента Натрий ( $Na$) Натрий — элемент первой группы (главной подгруппы), третьего периода периодической системы. Порядковый номер — 11, атомная масса — 23. Состав атома:

• Количество протонов ( $p^{+}$): 11 (равно порядковому номеру).
• Количество электронов ( $e^{-}$): 11 (в нейтральном атоме равно числу протонов).
• Количество нейтронов ( $n^0$): 12 (вычисляется как $A-Z=23-11=12$). Количество энергетических уровней: 3 (равно номеру периода).

Электронная формула: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$ Соединения натрия:

• Высший оксид: $N{a}_{2}O$ (оксид натрия). Характер — основный. Гидроксид: $NaOH$ (гидроксид натрия). Характер — основный (сильное основание, щелочь).

2. Уравнения химических реакций Магнийтермическое получение олова: Процесс заключается в восстановлении олова из его оксида более активным металлом — магнием. $Sn{O}_2+2MgtSn+2MgO$ Разбор реакции с точки зрения ОВР (окислительно-восстановительная реакция): Для этого определим степени окисления элементов: $\stackrel{\mathrm{+4}}{Sn}\stackrel{-2}{O}{}_2+2\stackrel{0}{Mg}\stackrel{0}{Sn}+2\stackrel{\mathrm{+2}}{Mg}\stackrel{-2}{O}$Электронный баланс:

• $S{n}^{\mathrm{+4}}+4e^{-}S{n}^0$ | 1 (окислитель, процесс восстановления) $M{g}^0-2e^{-}M{g}^{\mathrm{+2}}$ | 2 (восстановитель, процесс окисления)

Резюме ОВР:

• Окислитель: Олово в степени окисления +4 ( $S{n}^{\mathrm{+4}}$), за счет $Sn{O}_2$. Восстановитель: Магний в нулевой степени окисления ( $M{g}^0$).

Я могу составить для вас аналогичные схемы электронного строения для других элементов этого периода или разобрать цепочку превращений с участием натрия. Хотите продолжить?