Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 30°, время протекания реакции увеличилось в 64 раза?

Температурный коэффициент скорости данной реакции равен 4. Шаг 1: Определение зависимости между скоростью и временем Скорость химической реакции $v$ обратно пропорциональна времени её протекания $t$. Если время протекания реакции увеличилось в 64 раза при понижении температуры, это означает, что скорость реакции уменьшилась в 64 раза. Отношение скоростей можно выразить следующим образом: $\frac{v_1}{v_2}=\frac{t_2}{t_1}=64$ Следовательно, отношение конечной скорости к начальной составляет: $\frac{v_2}{v_1}=\frac{1}{64}$ Шаг 2: Применение правила Вант-Гоффа Математическая зависимость скорости реакции от температуры описывается правилом Вант-Гоффа: $v_2=v_1\cdot {\gamma }^{\frac{T_2-T_1}{10}}$ Где $\gamma$ — температурный коэффициент скорости реакции, а $T_1$ и $T_2$ — начальная и конечная температуры. По условию задачи разность температур составляет $\Delta T=T_2-T_1={-30}^{\circ }C$. Подставим известные значения в формулу: $\frac{1}{64}={\gamma }^{\frac{-30}{10}}$ Шаг 3: Вычисление температурного коэффициента Упростим полученное уравнение: $\frac{1}{64}={\gamma }^{-3}$ Это выражение эквивалентно следующему: $64={\gamma }^3$Чтобы найти $\gamma$, необходимо извлечь кубический корень из 64: $\gamma =\sqrt[3]{64}=4$ Ответ: Температурный коэффициент скорости реакции равен 4. Нужно ли вам рассчитать энергию активации для этой реакции при заданных температурных условиях?