Через электролизеры с водными растворами нитрата ртути (ii) и нитрата серебра пропустили одинаковое количество электричества. при этом выделилась ртуть массой 401,2 г. чему равна масса выделившегося серебра? приведите уравнения электродных процессов

Масса выделившегося серебра составляет 431,48 г. ️ Шаг 1: Составление уравнений электродных процессов При электролизе водных растворов солей малоактивных металлов на катоде происходит восстановление катионов металла. Запишем уравнения процессов на катодах для обоих электролизеров:

1. Для нитрата ртути (II) ${\text{Hg(NO}}_3{)}_2$:
   ${\text{Hg}}^{2+}+2e^{-}{\text{Hg}}^0$ Для нитрата серебра ${\text{AgNO}}_3$:
   ${\text{Ag}}^{+}+e^{-}{\text{Ag}}^0$

️ Шаг 2: Расчет количества вещества эквивалента Согласно первому и второму законам Фарадея, массы веществ, выделившихся на электродах при прохождении одинакового количества электричества, пропорциональны их химическим эквивалентам. Масса вещества рассчитывается по формуле: $m=\frac{M\cdot Q}{z\cdot F}$ Следовательно, отношение масс равно отношению молярных масс эквивалентов $M_{eq}=\frac{M}{z}$ : $\frac{m\left(\text{Hg}\right)}{M_{eq}\left(\text{Hg}\right)}=\frac{m\left(\text{Ag}\right)}{M_{eq}\left(\text{Ag}\right)}$ ️ Шаг 3: Вычисление массы серебра Определим молярные массы эквивалентов металлов: $M_{eq}\left(\text{Hg}\right)=\frac{200,59}{2}=100,295$ г/моль. $M_{eq}\left(\text{Ag}\right)=\frac{107,87}{1}=107,87$ г/моль. Выразим и рассчитаем массу серебра: $m\left(\text{Ag}\right)=\frac{m\left(\text{Hg}\right)\cdot M_{eq}\left(\text{Ag}\right)}{M_{eq}\left(\text{Hg}\right)}$ $m\left(\text{Ag}\right)=\frac{401,2\cdot 107,87}{100,295}=431,48\text{г}$ Ответ: Масса выделившегося серебра равна 431,48 г. Нужно ли рассчитать объем газов, выделившихся на анодах в ходе этого процесса?