При нагревании поваренной соли с концентрированной h2so4 получили 224г hcl (н.у.) сколько соли вступило в реакцию.

Для получения $224$ г хлороводорода в реакцию вступило примерно 359 г поваренной соли. ️ Шаг 1: Составление уравнения реакции Взаимодействие поваренной соли (хлорида натрия) с концентрированной серной кислотой при нагревании протекает по следующему уравнению (с образованием средней соли): $2NaCl+H_{2}S{O}_4=N{a}_{2}S{O}_4+2HCl$Из уравнения видно, что количества вещества соли и выделяющегося газа относятся как $1:1$ (на $2$ моль $NaCl$ приходится $2$ моль $HCl$). ️ Шаг 2: Расчет молярных масс Вычислим молярные массы участвующих в расчете веществ:

• Хлорид натрия ( $NaCl$): $M\left(NaCl\right)=23+35,5=58,5$ г/моль. Хлороводород ( $HCl$): $M\left(HCl\right)=1+35,5=36,5$ г/моль.

️ Шаг 3: Определение количества вещества хлороводорода Используя массу полученного газа, найдем количество моль $HCl$: $n\left(HCl\right)=\frac{m\left(HCl\right)}{M\left(HCl\right)}=\frac{224}{36,5}\approx 6,137\text{моль}$ ️ Шаг 4: Расчет массы поваренной соли Согласно стехиометрии уравнения, количество вещества хлорида натрия равно количеству вещества хлороводорода: $n\left(NaCl\right)=n\left(HCl\right)=6,137\text{моль}$Теперь вычислим необходимую массу соли: $m\left(NaCl\right)=n\left(NaCl\right)\cdot M\left(NaCl\right)=6,137\cdot 58,5\approx 359,01\text{г}$ Ответ: Для получения $224$ г хлороводорода в реакцию вступило 359 г поваренной соли. Нужно ли произвести расчет с учетом того, что реакция может идти до образования кислой соли (гидросульфата натрия)?