131. сколько см3 20%-го раствора азотной кислоты плотностью 1,115 см3 , потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16 г гидроксида натрия ?

Для нейтрализации раствора, содержащего 16 г гидроксида натрия, потребуется 113 см³ 20%-го раствора азотной кислоты. Для нейтрализации раствора, содержащего 16 г гидроксида натрия, потребуется 113,03 см³ 20%-го раствора азотной кислоты. ️ Шаг 1: Составление уравнения реакции Запишем уравнение химической реакции между азотной кислотой и гидроксидом натрия: $NaOH+HN{O}_3=NaN{O}_3+H_{2}O$Из уравнения видно, что вещества реагируют в молярном соотношении $1:1$. ️ Шаг 2: Расчет количества вещества гидроксида натрия Вычислим молярную массу $NaOH$: $M\left(NaOH\right)=23+16+1=40\text{г/моль}$Найдем количество моль $NaOH$ в 16 г: $n\left(NaOH\right)=\frac{m}{M}=\frac{16\text{г}}{40\text{г/моль}}=0,4\text{моль}$ ️ Шаг 3: Определение массы чистой азотной кислоты Так как соотношение $1:1$, то $n\left(HN{O}_3\right)=n\left(NaOH\right)=0,4\text{моль}$. Вычислим молярную массу $HN{O}_3$: $M\left(HN{O}_3\right)=1+14+3\cdot 16=63\text{г/моль}$Найдем массу чистой кислоты: $m\left(HN{O}_3\right)=n\cdot M=0,4\text{моль}\cdot 63\text{г/моль}=25,2\text{г}$️ Шаг 4: Расчет объема раствора Сначала найдем массу 20%-го раствора: $m_{\text{р-ра}}=\frac{m\left(HN{O}_3\right)}{\omega }=\frac{25,2\text{г}}{0,20}=126\text{г}$ Теперь вычислим объем раствора, используя плотность $\rho =1,115{\text{г/см}}^3$: $V_{\text{р-ра}}=\frac{m_{\text{р-ра}}}{\rho }=\frac{126\text{г}}{1,115{\text{г/см}}^3}\approx 113,00448.\mathrm{.}\mathrm{.}{\text{см}}^3$ Ответ: Для нейтрализации потребуется 113,03 см³ раствора азотной кислоты. Нужно ли вам рассчитать концентрацию полученной соли в итоговом растворе или помочь с другой задачей на растворы?