Вычислите нормальность раствора серной кислоты, титр которого равен 0,03684

Для вычисления нормальности (эквивалентной концентрации) раствора серной кислоты ( $H_{2}S{O}_4$) на основе известного титра воспользуемся следующими химическими формулами и константами. 1. Определение формулы Нормальность ( $N$ или $C_N$) связана с титром ( $T$) следующей зависимостью: $N=\frac{T\cdot 1000}{M_{экв}}$ Где:

• $T$ — титр раствора (г/мл);
• $M_{экв}$ — молярная масса эквивалента вещества (г/моль-экв).

2. Расчет молярной массы эквивалента $H_{2}S{O}_4$ Серная кислота является двухосновной кислотой, поэтому фактор эквивалентности ( $f_{экв}$) для неё равен $1/2$.

1. Молярная масса $M\left(H_{2}S{O}_4\right)\approx 2\cdot 1,008+32,06+4\cdot 16,00=98,08\text{г/моль}$. Молярная масса эквивалента:
   $M_{экв}=M\cdot f_{экв}=\frac{98,08}{2}=49,04\text{г/моль-экв}$

3. Вычисление нормальности Подставим известные значения в основную формулу:

• $T=0,03684\text{г/мл}$ $M_{экв}=49,04\text{г/моль-экв}$

$N=\frac{0,03684\cdot 1000}{49,04}$ $N=\frac{36,84}{49,04}\approx 0,751223.\mathrm{.}\mathrm{.}$ При округлении до четырех значимых цифр (согласно точности исходного титра): $N\approx 0,7512\text{моль-экв/л}$ Ответ: Нормальность раствора серной кислоты составляет 0,7512 н. Хотите, чтобы я рассчитал молярную концентрацию этого же раствора или перевел её в массовую долю?