Дописать схему уравнения и реакцию ионного обмена (nh4)2so4+naoh=

Для записи взаимодействия сульфата аммония с гидроксидом натрия необходимо учитывать, что при комнатной температуре образуется гидрат аммиака, который при небольшом нагревании разлагается на аммиак и воду. 1. Молекулярное уравнение В данной реакции происходит обмен ионами, в результате которого выделяется газ (аммиак) и образуется вода. $(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4+2NaOH⟶N{a}_{2}S{O}_4+2N{H}_3\mathrm{+2}{H}_{2}O$2. Полное ионное уравнение Для составления ионного вида распишем на ионы все сильные электролиты (растворимые соли и щелочи). Аммиак и вода записываются в молекулярном виде. $2N{H}_4^{+}+S{O}_4^{2-}+2N{a}^{+}+2O{H}^{-}⟶2N{a}^{+}+S{O}_4^{2-}+2N{H}_3\mathrm{+2}{H}_{2}O$3. Сокращенное ионное уравнение Исключаем одинаковые ионы ( $N{a}^{+}$ и $S{O}_4^{2-}$) из обеих частей уравнения. Остаются только те частицы, которые непосредственно участвуют в химическом превращении: $N{H}_4^{+}+O{H}^{-}⟶N{H}_3+H_{2}O$Пояснение к реакции

• Тип реакции: Реакция ионного обмена.
• Признак реакции: Появление резкого запаха аммиака и посинение влажной лакмусовой бумажки, поднесенной к горлышку пробирки.
• Значение: Данная реакция является качественной реакцией на ион аммония ( $N{H}_4^{+}$).

Хотите, чтобы я составил аналогичные уравнения для других солей аммония?