Число неспаренных электронов в атоме цинка в основном состоянии равно?

В атоме цинка ( $Zn$, атомный номер 30) количество неспаренных электронов в основном состоянии равно 0. Ниже представлен подробный разбор электронной конфигурации, объясняющий этот результат. 1. Распределение электронов по уровням Цинк находится в 4-м периоде и IIB группе периодической системы. Полная электронная конфигурация атома цинка записывается следующим образом: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}$Для краткости конфигурацию часто записывают через благородный газ аргон ( $Ar$): $\left[Ar\right]3d^{10}4s^2$2. Анализ внешних и предвнешних оболочек Чтобы определить количество неспаренных электронов, необходимо рассмотреть заполнение последних орбиталей по правилу Хунда и принципу Паули:

• Орбиталь $4s^2$: Здесь находятся 2 электрона. Поскольку на $s$-подуровне всего одна орбиталь, эти два электрона образуют пару с противоположными спинами. Неспаренных электронов нет. Орбиталь $3d^{10}$: На $d$-подуровне имеется 5 орбиталей. Согласно принципу Паули, каждая орбиталь может содержать максимум 2 электрона. Так как на данном подуровне у цинка 10 электронов, все 5 орбиталей полностью заполнены парами. Неспаренных электронов нет.

3. Вывод Все электронные оболочки атома цинка полностью укомплектованы.

• Количество неспаренных электронов: 0.

Это свойство объясняет, почему цинк проявляет диамагнитные свойства и в химических соединениях чаще всего имеет степень окисления $\mathrm{+2}$, теряя только два электрона с внешнего $4s$-слоя, оставляя полностью заполненный и стабильный $3d$-подуровень. Я могу составить для вас электронно-графические схемы для других элементов этого периода или объяснить, как меняются магнитные свойства атомов при переходе от меди к цинку. Хотите рассмотреть эти примеры?