Почему электронная формула алюминия не может быть al 2s22p1 ????????

Электронная формула алюминия не может быть $2s^{2}2p^1$ по трем основным причинам: общее количество электронов, энергетическая структура атома и принцип заполнения электронных оболочек. 1. Несоответствие порядковому номеру Алюминий ( $Al$) находится в периодической таблице под номером 13. Это означает, что в нейтральном атоме алюминия должно быть ровно 13 электронов. Если мы сложим электроны в предложенной вами формуле $2s^{2}2p^1$, то получим всего 3 электрона. Конфигурация, заканчивающаяся на $2s^{2}2p^1$, принадлежит Бору ( $B$), у которого порядковый номер 5 (2 электрона на первом слое и 3 на втором). 2. Принцип минимума энергии и слои Электроны заполняют энергетические уровни по порядку, начиная с ближайшего к ядру. Атом алюминия имеет три заполняющихся электронных слоя, так как он находится в третьем периоде. Полная электронная формула алюминия выглядит так: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^1$

• Первый слой ( $n=1$): 2 электрона ( $1s^2$). Второй слой ( $n=2$): 8 электронов ( $2s^{2}2p^6$). Третий слой ( $n=3$): 3 электрона ( $3s^{2}3p^1$).

3. Ошибка в определении валентного слоя Ваша формула $2s^{2}2p^1$ описывает распределение электронов на внешнем уровне, но указывает неверный номер уровня для алюминия. Поскольку алюминий — элемент главной подгруппы III группы, у него действительно 3 валентных электрона, но они располагаются на третьем квантовом уровне ( $n=3$), а не на втором. Сравнение:

Резюме: Формула $2s^{2}2p^1$ ошибочна для алюминия, так как она игнорирует наличие 10 внутренних электронов и неверно указывает номер внешнего энергетического уровня.

Я могу составить для вас графическую электронную схему (распределение по квантовым ячейкам) для алюминия или его иона $A{l}^{3+}$. Хотите взглянуть?