Проводится реакция взаимодействия между гидроксидом хрома и избытком солянной кислоты .составьте краткое уравнение реакции,укажите сумму коэффициентов в нем.

Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции между гидроксидом хрома(III) и соляной кислотой составляет 8, а само уравнение имеет вид $Cr(OH{)}_3+3H^{+}C{r}^{3+}+3H_{2}O$. ️ Шаг 1: Составление молекулярного уравнения Гидроксид хрома(III) $Cr(OH{)}_3$ является нерастворимым в воде основанием. При взаимодействии с сильной соляной кислотой $HCl$ происходит реакция нейтрализации с образованием растворимой соли хлорида хрома(III) и воды: $Cr(OH{)}_3+3HClCrC{l}_3+3H_{2}O$️ Шаг 2: Составление ионных уравнений Для получения краткого ионного уравнения необходимо записать сильные электролиты в виде ионов. Соляная кислота и хлорид хрома являются сильными электролитами, а гидроксид хрома (осадок) и вода (малодиссоциирующее вещество) записываются в молекулярном виде: $Cr(OH{)}_3+3H^{+}+3C{l}^{-}C{r}^{3+}+3C{l}^{-}+3H_{2}O$Сокращаем одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения (хлорид-ионы $3C{l}^{-}$): $Cr(OH{)}_3+3H^{+}C{r}^{3+}+3H_{2}O$️ Шаг 3: Подсчет суммы коэффициентов Выпишем коэффициенты перед каждым участником краткого ионного уравнения:

1. Перед $Cr(OH{)}_3$ стоит коэффициент 1. Перед $H^{+}$ стоит коэффициент 3. Перед $C{r}^{3+}$ стоит коэффициент 1. Перед $H_{2}O$ стоит коэффициент 3.
   Суммируем их: $1+3+1+3=8$.

Ответ: Краткое ионное уравнение: $Cr(OH{)}_3+3H^{+}C{r}^{3+}+3H_{2}O$ Сумма коэффициентов: 8 Нужно ли вам составить полное ионное уравнение для этой реакции или рассчитать массу соли, образующейся при заданном количестве реагентов?