1. с наибольшей скорость происходит реакция между водородом и а) фтором. б) иодом. в) бромом. г) хлором2. с большей скорость протекает реакция между а) pb и hcl. б) fe и hcl. в) zn и hcl. г) mg и hcl3. растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться при а) увеличении концентрации кислоты. б) раздробления цинка. в) повышении температуры. г) разбавлении кислоты4. с большей скорость при обычных условиях протекает взаимодействие между а) c(тв) и о2(г). б) na(тв) и h2о. в) n2(г) и о2(г).г) fe(тв) и h2o5. зависимость скорости от концентрации в большей мере справедлива для реакций а)между газами и твердыми веществами. б) между твердыми веществами и растворами. в) протекающих в растворах и между газами. г) идущие с участием твердых веществ6. на скорость реакции между раствором серной кислоты и железом не влияет а) концентрация кислоты. б) температура реакции. в) увеличении давления. г)измельчения железа.7. при увеличении температуры на каждые 10 градусов скорость большинства реакция а) увеличивается в 10 раз. б) увеличивается в 2-4 раза. в)уменьшается в 2-4 раза. г) не изменяется8. уменьшение скорости синтеза аммиака произойдет, если а)уменьшить температуру. б)увеличить концентрацию азота. в)использовать катализатор. г)увеличить давление.9. с наибольшей скорость при комнатной температуре протекает реакция а)al и naoh(р-р). б)hcl(р-р) и mgco3. в)mg и h2so4(р-р). г) hno3(р-р) и naco3(р-р)10.при обычных условиях с наименьшей скорость происходит реакция между а)fe и о2. б)mg и hcl(10% р-р). в) cu и o2. г)zn и hcl(10% р-р)

Ниже представлены ответы на тесты по химической кинетике с подробным разбором каждого вопроса. 1. а) фтором; 2. г) mg и hcl; 3. г) разбавлении кислоты; 4. б) na(тв) и h2о; 5. в) протекающих в растворах и между газами; 6. в) увеличении давления; 7. б) увеличивается в 2-4 раза; 8. а) уменьшить температуру; 9. г) hno3(р-р) и na2co3(р-р); 10. в) cu и o2. Подробный разбор заданий 1. Реакция водорода с галогенами Скорость реакции в группе галогенов закономерно уменьшается сверху вниз. $F_2$ — самый активный окислитель, он реагирует с $H_2$ со взрывом даже в темноте при крайне низких температурах. Реакции с хлором требуют освещения, с бромом — нагревания, а с иодом реакция эндотермична и обратима. 2. Реакция металлов с соляной кислотой Скорость взаимодействия металла с кислотой зависит от активности металла в электрохимическом ряду напряжений. Магний ( $Mg$) находится левее всех представленных металлов ( $Mg>Zn>Fe>Pb$), следовательно, он обладает наибольшей восстановительной способностью и реагирует быстрее всех. 3. Замедление растворения цинка Скорость гетерогенной реакции зависит от концентрации реагентов в фазе. При разбавлении кислоты (вариант г) уменьшается число молекул $HCl$ в единице объема, что приводит к снижению частоты эффективных столкновений с поверхностью цинка и замедлению процесса. 4. Взаимодействие при обычных условиях Натрий ( $Na$) — щелочной металл, который бурно реагирует с водой при комнатной температуре. Углерод, азот и железо (без избытка влаги и кислорода) при обычных условиях либо не реагируют, либо реагируют крайне медленно. 5. Зависимость скорости от концентрации Закон действующих масс наиболее точно описывает гомогенные системы. В реакциях между газами и в растворах концентрация реагирующих веществ определяет количество столкновений. Для твердых веществ понятие концентрации в классическом кинетическом уравнении не применяется (их активность принимается за единицу). 6. Факторы, не влияющие на систему «твердое тело — раствор» В реакции $Fe+H_{2}S{O}_{4}FeS{O}_4+H_2$ участвуют твердое вещество и жидкость. Давление влияет только на те химические процессы, в которых участвуют газообразные исходные вещества. Поскольку газов в реагентах нет, изменение давления не изменит скорость. 7. Правило Вант-Гоффа Эмпирическое правило Вант-Гоффа гласит: при повышении температуры на каждые ${10}^{\circ }C$ скорость большинства химических реакций увеличивается в 2–4 раза. Математически это выражается формулой: $v_2=v_1\cdot {\gamma }^{\frac{T_2-T_1}{10}}$ 8. Уменьшение скорости синтеза аммиака Синтез аммиака $N_2+3H_{2}2N{H}_3$ — это процесс, скорость которого, как и любой другой реакции, падает при понижении температуры. Остальные факторы (увеличение концентрации, давления или использование катализатора), наоборот, ускоряют достижение равновесия или прямую реакцию. 9. Наибольшая скорость при комнатной температуре Самыми быстрыми являются ионообменные реакции в растворах (вариант г), так как ионы в растворе уже диссоциированы и взаимодействие происходит практически мгновенно при столкновении. Остальные варианты описывают гетерогенные реакции (металл + раствор), которые лимитированы площадью поверхности соприкосновения. 10. Наименьшая скорость при обычных условиях Среди предложенных пар медь ( $Cu$) является наименее активным веществом по отношению к кислороду при комнатной температуре. Окисление меди протекает крайне медленно, в то время как магний и цинк активно реагируют с кислотами, а железо быстрее окисляется во влажном воздухе. Ответ

1. а); 2. г); 3. г); 4. б); 5. в); 6. в); 7. б); 8. а); 9. г); 10. в).

Если вам необходимо составить кинетическое уравнение для одной из этих реакций или рассчитать изменение скорости по правилу Вант-Гоффа, укажите конкретные значения температур и температурный коэффициент.