5.напишите полные полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций : ca(no3)2 k2co3=caco3 kno3 hno3 ba(oh)2=ba(no3) h2o

Ниже приведены полные и сокращенные ионные уравнения для указанных реакций. Перед составлением ионных уравнений молекулярные уравнения были уравнены. 1. Реакция между нитратом кальция и карбонатом калия Молекулярное уравнение: $Ca(N{O}_3{)}_2+K_{2}C{O}_{3}CaC{O}_3\mathrm{+2}KN{O}_3$Полное ионное уравнение: $C{a}^{2+}+2N{O}_3^{-}+2K^{+}+C{O}_3^{2-}CaC{O}_3\mathrm{+2}{K}^{+}+2N{O}_3^{-}$Сокращенное ионное уравнение: $C{a}^{2+}+C{O}_3^{2-}CaC{O}_3$2. Реакция между азотной кислотой и гидроксидом бария Молекулярное уравнение: $2HN{O}_3+Ba(OH{)}_{2}Ba(N{O}_3{)}_2+2H_{2}O$Полное ионное уравнение: $2H^{+}+2N{O}_3^{-}+B{a}^{2+}+2O{H}^{-}B{a}^{2+}+2N{O}_3^{-}+2H_{2}O$Сокращенное ионное уравнение: $2H^{+}+2O{H}^{-}2H_{2}O$(или в упрощенном виде: $H^{+}+O{H}^{-}{H}_{2}O$) Пояснения к оформлению:

• $CaC{O}_3$ — нерастворимое вещество (осадок), поэтому оно не расписывается на ионы.
• $H_{2}O$ — малодиссоциирующее вещество, записывается в молекулярном виде.
• Сильные электролиты ( $Ca(N{O}_3{)}_2$, $K_{2}C{O}_3$, $KN{O}_3$, $HN{O}_3$, $Ba(OH{)}_2$, $Ba(N{O}_3{)}_2$) полностью распадаются на ионы.

Я могу также рассчитать массы реагентов для этих реакций, если у вас есть конкретные значения в граммах.