Что образуется при взаимодействии меди с раствором концетрированной серной кислоты?

При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой происходит окислительно-восстановительная реакция. Поскольку медь является малоактивным металлом (стоит в электрохимическом ряду напряжений после водорода), она не вытесняет водород из кислот. В данном случае окислителем выступает не ион водорода, а сера в степени окисления $\mathrm{+6}$. Основные продукты реакции В результате взаимодействия образуются три вещества:

1. Сульфат меди(II) ( $CuS{O}_4$) — соль голубого цвета (в растворе). Оксид серы(IV) ( $S{O}_2$) — бесцветный газ с резким характерным запахом жженой спички (сернистый газ). Вода ( $H_{2}O$).

Уравнение реакции Химическое уравнение процесса выглядит следующим образом: $Cu+2H_{2}S{O}_4\left(конц\mathrm{.}\right)tCuS{O}_4+S{O}_2\mathrm{+2}{H}_{2}O$ Механизм процесса (электронный баланс) Реакция протекает с изменением степеней окисления элементов:

• Окисление: Медь отдает электроны и переходит из нейтрального состояния в ион:
  $C{u}^0-2\bar{e}C{u}^{\mathrm{+2}}$ (медь является восстановителем). Восстановление: Сера принимает электроны, понижая степень окисления:
  $S^{\mathrm{+6}}+2\bar{e}{S}^{\mathrm{+4}}$ (серная кислота за счет серы является окислителем).

Особенности протекания реакции

• Температурный режим: При комнатной температуре реакция идет крайне медленно. Для заметного протекания процесса требуется нагревание.
• Концентрация: Реакция специфична именно для концентрированной кислоты. Разбавленная серная кислота с медью не взаимодействует.
• Побочные процессы: При определенных условиях (избыток меди, очень высокая концентрация кислоты) могут образовываться примеси, такие как сульфид меди ( $C{u}_{2}S$) или черный налет оксида меди на поверхности металла, однако стандартным ответом в рамках химии являются сульфат, сернистый газ и вода.

Хотите, я составлю для вас таблицу с различиями в продуктах взаимодействия серной кислоты разной концентрации с активными и малоактивными металлами?