Допишите уравнение h2o2 + hio3 = i2 +.. .+...

Для завершения уравнения окислительно-восстановительной реакции между пероксидом водорода и йодной кислотой необходимо составить электронный баланс. В этой реакции пероксид водорода ( $H_2{O}_2$) выступает в роли восстановителя (кислород повышает степень окисления), а йодная кислота ( $HI{O}_3$) — в роли окислителя (йод понижает степень окисления). Полное уравнение реакции: $5H_2{O}_2+2HI{O}_3=I_2+5O_2+6H_{2}O$Процессы окисления и восстановления:

1. Восстановление: Йод в степени окисления +5 переходит в свободный йод со степенью окисления 0:
   $2I^{\mathrm{+5}}+10e^{-}{I}_2^0$ Окисление: Кислород в степени окисления -1 переходит в свободный кислород со степенью окисления 0:
   $2O^{-1}-2e^{-}{O}_2^0$

Подбор коэффициентов: Чтобы число отданных и принятых электронов было равным (10), процесс окисления кислорода необходимо умножить на 5. Таким образом, перед $H_2{O}_2$ и $O_2$ ставится коэффициент 5, а перед $HI{O}_3$ — коэффициент 2. Продукты реакции: молекулярный йод ( $I_2$), газообразный кислород ( $O_2$) и вода ( $H_{2}O$). Хотите разобрать метод электронно-ионного баланса (полуреакций) для этого же уравнения?