Вычислите эдс гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и цинкового электрода, погруженного в раствор znso4, в котором концентрация ионов [zn2+]=0,01 моль/л. составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при работе этого элемента.

ЭДС гальванического элемента составляет 0,8191 В. ️ Шаг 1: Определение потенциалов электродов Для вычисления ЭДС необходимо определить электродные потенциалы обоих электродов.

• Стандартный водородный электрод (СВЭ) имеет стандартный потенциал $E_{H^{+}/H_2}^0=0,00В$. Цинковый электрод находится в растворе с концентрацией $\left[Z{n}^{2+}\right]=0,01моль/л$. Его потенциал рассчитывается по уравнению Нернста:
  $E_{Z{n}^{2+}/Zn}=E_{Z{n}^{2+}/Zn}^0+\frac{0,0591}{n}\cdot \lg \left[Z{n}^{2+}\right]$ Где $E_{Z{n}^{2+}/Zn}^0=-0,76В$, а число электронов $n=2$.
  $E_{Z{n}^{2+}/Zn}=-0,76+\frac{0,0591}{2}\cdot \lg \left({10}^{-2}\right)=-0,76+0,02955\cdot \left(-2\right)=-0,8191В$

️ Шаг 2: Процессы на электродах Цинк имеет более отрицательный потенциал, чем водородный электрод, поэтому он является анодом (отдает электроны), а водородный электрод — катодом (принимает электроны).

• Анод (окисление): $Z{n}^0-2e^{-}Z{n}^{2+}$ Катод (восстановление): $2H^{+}+2e^{-}{H}_2^0$ Суммарное уравнение: $Zn+2H^{+}Z{n}^{2+}+H_2$

️ Шаг 3: Расчет ЭДС Электродвижущая сила (ЭДС) элемента равна разности потенциалов катода и анода: $E=E_{катод}-E_{анод}$ $E=0,00-(-0,8191)=0,8191В$ Ответ: ЭДС гальванического элемента равна 0,8191 В. Электронные уравнения: Анод (-): $Zn-2e^{-}=Z{n}^{2+}$ Катод (+): $2H^{+}+2e^{-}=H_2$ Нужно ли вам рассчитать изменение энергии Гиббса для этой реакции, чтобы определить её самопроизвольность?