Расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель для каждой реакции: а)kno₃ =>kno₂+o₂(газ) б)kclo₃=>kclo₄+kcl в)h₂o₂+ki=>i₂+koh г)no₂+koh=>kno₂+kno₃+h₂o

Question

Расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель для каждой реакции: а)kno₃ =>kno₂+o₂(газ) б)kclo₃=>kclo₄+kcl в)h₂o₂+ki=>i₂+koh г)no₂+koh=>kno₂+kno₃+h₂o

zheleznyy_shark 28.02.2026 21:31

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Уравнения реакций с коэффициентами: а) $2 K N O_{3} = 2 K N O_{2} + O_{2} 2 cap K cap N cap O sub 3 equals 2 cap K cap N cap O sub 2 plus cap O sub 2$ ; б) $4 K C l O_{3} = 3 K C l O_{4} + K C l 4 cap K cap C l cap O sub 3 equals 3 cap K cap C l cap O sub 4 plus cap K cap C l$ ; в) $H_{2} O_{2} + 2 K I = I_{2} + 2 K O H cap H sub 2 cap O sub 2 plus 2 cap K cap I equals cap I sub 2 plus 2 cap K cap O cap H$ ; г) $2 N O_{2} + 2 K O H = K N O_{2} + K N O_{3} + H_{2} O 2 cap N cap O sub 2 plus 2 cap K cap O cap H equals cap K cap N cap O sub 2 plus cap K cap N cap O sub 3 plus cap H sub 2 cap O$ . ️ Шаг 1: Разложение нитрата калия В реакции $K N O_{3} K N O_{2} + O_{2} cap K cap N cap O sub 3 right arrow cap K cap N cap O sub 2 plus cap O sub 2$ происходит изменение степеней окисления азота и кислорода. Это внутримолекулярная реакция.

$N^{+5} + 2 e^{-} N^{+3} cap N to the fifth power plus 2 e raised to the negative power right arrow cap N cubed$ (процесс восстановления) $2 O^{-2} - 4 e^{-} O_{2}^{0} 2 cap O to the negative 2 power minus 4 e raised to the negative power right arrow cap O sub 2 to the 0 power$ (процесс окисления)

Составляем баланс: азот принимает 2 электрона, кислород отдает 4. Коэффициенты: перед азотом — 2, перед кислородом — 1. Окислитель: $N^{+5} cap N to the fifth power$ (в составе $K N O_{3} cap K cap N cap O sub 3$ ), восстановитель: $O^{-2} cap O to the negative 2 power$ (в составе $K N O_{3} cap K cap N cap O sub 3$ ). ️ Шаг 2: Диспропорционирование хлората калия В реакции $K C l O_{3} K C l O_{4} + K C l cap K cap C l cap O sub 3 right arrow cap K cap C l cap O sub 4 plus cap K cap C l$ один и тот же элемент (хлор) и окисляется, и восстанавливается.

$C l^{+5} - 2 e^{-} C l^{+7} cap C l to the fifth power minus 2 e raised to the negative power right arrow cap C l to the seventh power$ (окисление) | $\times 3 cross 3$ $C l^{+5} + 6 e^{-} C l^{-1} cap C l to the fifth power plus 6 e raised to the negative power right arrow cap C l to the negative 1 power$ (восстановление) | $\times 1 cross 1$

Общий множитель для электронов равен 6. Получаем коэффициенты 3 для $K C l O_{4} cap K cap C l cap O sub 4$ и 1 для $K C l cap K cap C l$ . Суммарно слева нужно 4 молекулы бертолетовой соли. Окислитель и восстановитель: $K C l O_{3} cap K cap C l cap O sub 3$ за счет $C l^{+5} cap C l to the fifth power$ . ️ Шаг 3: Взаимодействие пероксида водорода с иодидом калия В реакции $H_{2} O_{2} + K I I_{2} + K O H cap H sub 2 cap O sub 2 plus cap K cap I right arrow cap I sub 2 plus cap K cap O cap H$ кислород понижает степень окисления, а иод повышает.

$2 O^{-1} + 2 e^{-} 2 O^{-2} 2 cap O to the negative 1 power plus 2 e raised to the negative power right arrow 2 cap O to the negative 2 power$ (восстановление) | $\times 1 cross 1$ $2 I^{-1} - 2 e^{-} I_{2}^{0} 2 cap I to the negative 1 power minus 2 e raised to the negative power right arrow cap I sub 2 to the 0 power$ (окисление) | $\times 1 cross 1$

Баланс электронов 1:1. Уравниваем калий и группы $O H cap O cap H$ . Окислитель: $H_{2} O_{2} cap H sub 2 cap O sub 2$ (за счет $O^{-1} cap O to the negative 1 power$ ), восстановитель: $K I cap K cap I$ (за счет $I^{-} cap I raised to the negative power$ ). ️ Шаг 4: Диспропорционирование диоксида азота в щелочи В реакции $N O_{2} + K O H K N O_{2} + K N O_{3} + H_{2} O cap N cap O sub 2 plus cap K cap O cap H right arrow cap K cap N cap O sub 2 plus cap K cap N cap O sub 3 plus cap H sub 2 cap O$ азот меняет степень окисления с +4 до +3 и +5.

$N^{+4} - 1 e^{-} N^{+5} cap N to the fourth power minus 1 e raised to the negative power right arrow cap N to the fifth power$ (окисление) $N^{+4} + 1 e^{-} N^{+3} cap N to the fourth power plus 1 e raised to the negative power right arrow cap N cubed$ (восстановление)

Соотношение молекул $N O_{2} cap N cap O sub 2$ как окислителя и восстановителя 1:1, итого 2 молекулы. Окислитель и восстановитель: $N O_{2} cap N cap O sub 2$ за счет $N^{+4} cap N to the fourth power$ . Ответ: а) $2 K N O_{3} = 2 K N O_{2} + O_{2} 2 cap K cap N cap O sub 3 equals 2 cap K cap N cap O sub 2 plus cap O sub 2$ б) $4 K C l O_{3} = 3 K C l O_{4} + K C l 4 cap K cap C l cap O sub 3 equals 3 cap K cap C l cap O sub 4 plus cap K cap C l$ в) $H_{2} O_{2} + 2 K I = I_{2} + 2 K O H cap H sub 2 cap O sub 2 plus 2 cap K cap I equals cap I sub 2 plus 2 cap K cap O cap H$ г) $2 N O_{2} + 2 K O H = K N O_{2} + K N O_{3} + H_{2} O 2 cap N cap O sub 2 plus 2 cap K cap O cap H equals cap K cap N cap O sub 2 plus cap K cap N cap O sub 3 plus cap H sub 2 cap O$ Нужно ли вам составить ионные уравнения для реакций в растворах (в и г)?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов