Электронная формула атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 . определите элемент напишите характерные ему формулы высшего оксида и летучего водородного соединения

Для определения химического элемента по его электронной формуле необходимо проанализировать распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням. 1. Определение элемента Суммируем общее количество электронов в атоме: $2+2+6+2+4=16$Так как атом электронейтрален, число электронов равно порядковому номеру элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева.

• Порядковый номер: 16.
• Элемент: Сера (S).

Сера находится в VI группе (главной подгруппе) и 3-м периоде. 2. Высший оксид Для элементов главных подгрупп номер группы соответствует высшей валентности в соединениях с кислородом. Поскольку сера находится в VI группе, её высшая степень окисления равна +6.

• Формула высшего оксида: $S{O}_3$ (Оксид серы (VI)). Характер: Это кислотный оксид, которому соответствует сильная серная кислота ( $H_{2}S{O}_4$).

3. Летучее водородное соединение Для неметаллов общая формула летучего водородного соединения определяется по формуле $H_{8-n}R$ (или $R{H}_{8-n}$), где $n$ — номер группы. Для серы: $8-6=2$. Следовательно, сера проявляет валентность II в соединении с водородом (степень окисления -2).

• Формула водородного соединения: $H_{2}S$ (Сероводород). Характер: Газ с характерным запахом тухлых яиц, при растворении в воде образует слабую сероводородную кислоту.

Резюме:

• Элемент: Сера ( $S$) Высший оксид: $S{O}_3$ Водородное соединение: $H_{2}S$

Могу составить для вас уравнения реакций, подтверждающих кислотные свойства этих соединений.